文档介绍：高三化学第一轮复****电解原理应用》【教学PPT课件,高中化学优质课】
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电解池 20xx年化学科 全国 卷 考试说明 1 理解原电池和电解池的构成 工作原理及应用 2 能书写电极反应和总反应方程 式 3 了解化学在解决能源危机中的 重要作用 考点一 电解池的定义 构成条件 1 定义 1 直流电源 原电池 2 两个电极 活性或惰性 3 电解质溶液或熔融盐 4 形成闭合回路 电能转化为化学能的装置为电解池 它是一 个非自发的氧化还原反应 2 构成条件 3 电极名称 与电源正极相连的电极为阳极 发生氧化反应 与电源负极相连的电极为阴极 发生还原反应 例1 判断下列装置的性质 现象 产物 4 定向移动方向 电子 离子 负极出电子 电子回正极 电解池 还原反应 氧化反应 1 通电前 溶液中有哪些离子 3 当离子定向移动到电极表面时 发生 2 通电时 离子的运动情况有什么改变 CuCl2 Cu2 2Cl H2O H OH 阳离子 Cu2 H 移向阴极 阴离子 SO42 OH 移向阳极 无规则运动 定向运动 氧化还原反应 考点二 电极反应书写 一 步骤 1 看 电极材料 2 离 找溶液中的离子 3 分 分出阴 阳离子 4 定 确定阴 阳两极放电的离子 5 写 写出电极反应式 6 加 两极相加得电解总反应式 考点三 离子放电顺序 活泼金属阳极 S2 I Br Cl OH 含氧酸根离子 1 阳极上 氧化反应 2 阴极上 还原反应 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反 应 发生反应的是溶液中的阳离子 阳离子在阴极 上放电顺序是 上述顺序基本上是金属活动性顺序 越活泼的金属 其阳离子越难得到电子 但Fe3 氧化性较Cu2 强 K Ca2 Na Mg2 Al3 H 水中 Zn2 Fe2 Pb2 H 酸中 Cu2 Hg2 Ag 阳离子放电能力 得电子能力 逐渐增强 说出下列装置中电解池的阴阳极 写出电极 反应式及总反应的化学方程式 离子方程 式 阳极 阴极 总反应 2Cl 2e Cl2 2H 2e H2 2HCl H2 Cl2 通电 2H 2Cl H2 Cl2 通电 二 练****阳极 阴极 总反应 阳极 阴极 总反应 4OH 4e O2 2H2O Ag e Ag 通 电 4AgNO3 2H2O 4Ag O2 4HNO3 2Br 2e Br2 2H 2e H2 通电 2NaBr 2H2O 2NaOH H2 Br2 通电 4Ag 2H2O 4Ag O2 4H 通电 2Br 2H2O 2OH H2 Br2 阳极 4OH 4e 2H2O O2 阴极 Cu 2 2e Cu 2CuSO4 2H2O 2H2 SO4 O2 2Cu 通电 总反应 2Cu2 2H2O 4H O2 2Cu 通电 阳极 阴极 总反应 2Cl 2e Cl2 2H 2e H2 2NaCl 2H2O H2 Cl2 2NaOH 通电 2Cl 2H2O H2 Cl2 2OH 通电 4H 4e 2H2 NaOH溶液 阳极 阴极 总反应 2H2O 2H2 O2 通电 4OH 4e 2H2O O2 电解 类型 举 例 电极反应 溶液pH 变化 溶液复 原方法 物质类别 实例 水 电 解 含氧酸H2SO4 强碱NaOH 活泼金属的 含氧酸盐 Na2SO4 溶 质 电 解 无氧酸 HCl