文档介绍：第三章 电解质溶液 （Electrolyte Solution）
【四大平衡问题】
弱电解质的解离平衡
难溶电解质的沉淀、溶解平衡
本章
氧化还原平衡——第四章
配位平衡——第七章
这四大平衡问题在理论研究和生产实践中，应用都非常广泛。研究四大平衡的基础就是化学平衡原理。
电解质按其解离程度的大小，分为强电解质和弱电解质：
【基本概念】 1883年 阿仑尼乌斯提出
电解质：在水溶液中（或熔融状态）能够解离生成带电离子的化合物。
弱电解质：在水溶液中仅能部分解离的电解质
如： HAc、NH3、H2S
强电解质：在水溶液中能够完全解离成离子的电解质
如：HCl、NaOH、CuSO4
可以认为：
AB →A+ + B- (不可逆）强电解质的解离
AB A+ + B-（可逆）弱电解质的解离
弱电解质在水溶液中，存在着解离的正、负离子和未解离的分子之间的平衡——解离平衡(dissociation equilibrium)。
§3-1 弱电解质的解离平衡 （Dissociation equilibrium of weak electrolyte）
一、解离平衡和解离常数
以HAc在水中的解离为例：
一般简写为：
解离过程达到平衡时，根据化学平衡原理，解离平衡的平衡常数为：
再如：
解离过程都是在水溶液中进行的，用相对浓度c/cӨ来代替平衡关系式中的c，这时解离平衡常数(dissociation constant)即标准平衡常数KӨ。
弱酸的解离常数：KaӨ ；弱碱的解离常数：KbӨ。对于具体的弱酸、弱碱，一般可以把分子式标在K的右边：KӨ(HAc)、KӨ(NH3·H2O)。
解离常数的性质：
①弱电解质解离程度大小的标志：KӨ越大，说明解离程度越大。一般KӨ≤10-4 —弱电解质
②KӨ值与温度有关，但一般解离过程的热效应（焓变）很小，温度对KӨ影响不大，而且解离过程一般都是在室温下进行的，所以实际应用时，通常不考虑温度对KӨ的影响，认为它是个常数。
HAc是一元弱酸(一个分子只解离出一个质子H+)，对于多元弱酸来说，它们的解离是多级解离，分步进行的，每一级都有一个相应的解离常数，如： H2S
多重平衡体系：