文档介绍：第3节 氧化剂和还原剂
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CuO（ ）FeSO4（ ）
CO2 （ ）CO （ ）
HClO （ ）KClO3 （ ）KMnO4 （ ）
Na2S （ ） Fe2O3 （ ）H2O2 （ ）
SO42- （ ） CO32- （ ） NO3- （ ）
SO32- （ ） NH4+ （ ）
指出下列元素的化合价
+2
+2
+4
+2
+1
+5
+7
-2
+3
-1
+6
+4
+5
+4
-3
2
+1 -1 +1 +5 –2 +1 –1 +1 +5 -2
0 +2 -2 0 +1 -2
0 0 +3 -1
氧化还原反应
非氧化还原反应
无化合
价变化
有化合
价变化
NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3
H2+CuO === Cu+H2 O
△
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
点燃
：存在元素化合价变化的化学反应
：存在元素化合价的升降
3
Cu+Cl2 === CuCl2
△
CaO + H2O === Ca(OH) 2
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
我们已经学过“化合、分解、置换、复分解”4种反应类型，判断下列反应分别属于何种类型。
判断哪些是氧化还原反应。
总结氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系。
CaCO3===CaO+CO2 ↑
高温
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
△
NaOH+HCl==NaCl+H2O
√ × × √ √ ×
化合
分解
置换
复分解
4
氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应与四种基本类型的关系：
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〖思考〗元素的化合价为什么会发生变化 ？
2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
0 0 +1 -1
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
Na+
Cl-
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
钠在***气中燃烧
失去电子，化合价升高
得到电子，化合价降低
电子得失导致变价
6
H2 + Cl2 = 2HCl
点燃
0 0 +1 -1
氢气在***气中燃烧
电子外偏，化合价升高
电子内偏，化合价降低
Cl
+17
8
7
2
电子偏移导致变价
：反应中存在电子转移（得失或偏移）
〖思考〗元素的化合价为什么会发生变化 ？
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( )
+C=2CO +3H2O=2H3PO4
+H2O = HIO+HCl =2Ag+Br2
AD
（ ）
A. 肯定有氧元素的得失 B. 肯定有电子得失
C. 肯定有电子转移
CD
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失去电子，化合价升高
得到电子，化合价降低
H2 + CuO == H2O + Cu
0 +2 +1 0
氧化反应
还原反应
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
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氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
氧化剂：发生还原反应的反应物
还原剂：发生氧化反应的反应物
氧化产物：氧化反应所得到的产物
还原产物：还原反应所得到的产物
氧化性：得到电子的性质
还原性：失去电子的性质
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