文档介绍：高考化学所有核心知识点
化学是一门实验科学，作为职业中学的化学教学更应重视实验教学，激发学生的学习兴趣。接下来WTT为你整理了高考化学所有核心知识点，一起来看看吧。
高考化学所有核心知识点【1】
一、几个常见的热点问题
(1)条问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，
L/mol。
(2)状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态;SO3、P2O5等为固态，
L/mol。
1837(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、O2、HCl等。
(4)某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。
(5)某些物质中的化学键数目：如白磷(31 mol P-P键)、金刚石(1
2g金刚石含
2 mol C-C键)、晶体硅及晶体SiO2(60
g二氧化硅晶体含4
mol Si-O键)、Cn(
1mol
Cn含n mol单键，n/2 mol 双键)等。
(6)某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应(
1mol
Na2O2转移1 mol电子;Cl2与H2O、NaOH的反应(
1mol
Cl2转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子);Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。
(7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，
3+不存在电解质分子;弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小;Fe、 3+2––3+3+2–Al、CO3、CH3COO等因发生水解使该种粒子数目减少;Fe、Al、CO3等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
3+(8)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe形成Fe(OH)3胶体时，
微粒数目少于1 mol。
(9)此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积;计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数;某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数)。
3+3+2+2+++ –(1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe、Al、Zn、Cu、NH4、Ag等均与OH不能大量 共存。
––2–2–2–3––+(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO、F、CO3、SO3、S、PO4、AlO2均与H不能
大量共存。
+(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H)会生成
–––––2–弱酸分子;遇强碱(OH)会生成正盐和水：HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO4等。
2+2+2–2–(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba、Ca与CO3、SO3、
3–2–+–––
2+–2–PO4、SO4等;Ag与Cl、Br、I等;Ca与F，C2O4等。
3+–2––2––3+(5)若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al与HCO3、CO3、HS、S、AlO2等;Fe
–2––与HCO3、CO3、AlO2等。
3+–2––+––(6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe与I、S;MnO4(H)与I、Br、
–2–2–2+–+–2–2–2+––2–2–Cl、S、SO3、Fe等;NO3(H)与I、S、SO3、Fe等;ClO与I、S、SO3等。
3+–3+–3–(7)因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe与SCN;Al与F等(AlF6)。
+–+–(8)此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液(可能H;可能OH，含H时一定