文档介绍：分子的立体结构
(第一课时)
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一、形形色色的分子
O2
HCl
H2O
CO2
2
C2H2
NH3
CH2O
P4
3
CH4
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
4
C60
C20
C40
C70
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思考：
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，为什么？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间结构也不同，为什么？
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二、价层电子对互斥理论 （VSEPR模型)
——预测分子的立体构型
价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。
价层电子对：指分子中的中心原子上的电子对。包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
在AXm型分子中，分子的空间几何构型，主要决定于中心原子价层电子对相互的排斥作用，分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。分子实际采取的空间构型是电子对间排斥作用最小的一种。
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（1）σ键电子对数的确定
由分子式确定。
如：H2O中的中心原子为O，O有2对σ键电子对；
NH3中的中心原子为N，N有3对σ键电子对。
中心原子上的σ键电子对数就是中心原子的配位数，即与中心原子所结合的原子数。
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（2）中心原子上的孤电子对数的确定
中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb)
a:中心原子的价电子数（主族元素的价电子数就是原子的最外层电子数）
X：与中心原子结合的原子数
b：与中心原子结合的原子最多能接受的电子数
H为1，其他原子=8—该原子的价电子数
阳离子：a=中心原子的价电子数—离子的电荷数
阴离子：a=中心原子的价电子数+离子的电荷数
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几种分子或离子价层电子对数
分子或离子
NH3
H2O
SO2
NH4+
CO32-
CO2
中心原子
N
O
S
N
C
C
a
5
6
6
4
6
4
x
σ键电子对数
3
2
2
4
3
2
b
1
1
2
1
2
2
孤电子对数
1
2
1
0
0
0
价层电子对数
4
4
3
4
3
2
10