文档介绍：紫外及可见分光光度法
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紫外-可见吸收光谱的产生，是由于分子中价电子在能级不同的分子轨道之间跃迁造成的。量子化学理论认为，当两个原子靠近而结合成分子时，两个原子的原子轨道可以线性组合生成两个分子轨道。其中一个分子轨道具有低能量称为成键轨道，另一个分子轨道具有高能量称为反键轨道。分子中的价电子有σ轨道上的σ电子，π轨道上的π电子和未参与成键而仍处于原子轨道中的n电子。位于分子轨道中不同轨道的价电子具有不同的能量，处于低能级的价电子吸收一定能量后，就会跃迁到较高能级。
σ*
σ
π *
π
σ*
n
π *
n
σ
π
n
σ*
π *
成键
成键
反键
反键
未成键
能量
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1、定性 把测得的发射或吸收强度对电磁辐射能量（或与能量相关的某些量如频率、波数或波长等）作图，得到光谱 。
2、定量 特定能级之间跃迁所产生的发射或吸收强度同浓度之间有着一定的关系，通过适当计算便可从强度求得作用物的浓度。
辐射的吸收与发射
构成物质的每一种基本体系(核、原子、分子)具有一定数量的特定的能级。当它们暴露在辐射束中或被具有一定能量的粒子轰击时，可以从一个能级跳到另一个能级。当这些体系从高能态跳回到低能态时就发射相应的辐射。
紫外—可见区的光谱是由原子和分子外层电子的跃迁产生的。
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分光光度法
比色法
紫外及可见分光光度法
红外分光光度法
原子吸收分光光度法
分光光度法是通过测定被测物质在特定波长处或一定波长范围内的光吸收度，对该物质进行定性和定量分析的方法。
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一、光的基本性质
波动性:光以波动形式传播，例如：光的折射、衍射、偏振和干涉等现象。
λv=c
其中， λ——波长；
v——频率；
c——光速
粒子性:光是由光量子组成的，光量子的能量与波长的关系：
E=hv=hc/λ
其中，E——能量；
h——普朗克常数，×10-34J·s
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二、物质对光的选择吸收
可见光：从紫色的400nm到红色的760nm。
紫外光：< 400nm
红外光: >760nm
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互补色光:两种适当颜色光按一定的强度比例混合，就可以得到白光，这两种颜色光叫做互补色光。
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三、物质对光的吸收及吸收曲线
（一）物质对光的吸收及吸光度
I0= Ia+ It+ Ir
I0= Ia+ It(Ir忽略不计)
I0
It
Ia
Ir
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透过光强度It与入射光强度I0之比：
T=It/I0
溶液透光度越大，则对光的吸收越小；反之则越大。
2、吸光度A
物质对光的吸收程度：
A=-lgT=lg（1/T）= lg（I0/ It）
吸光度越大，表示该物质对光的吸收程度越大。
1、透光度（或透光率与透光比） T
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（二）吸收曲线
描述了物质对不同波长光的吸收能力，也称吸收光谱。
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