文档介绍：第6章 配位化合物与配位滴定
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内容提要
配位化合物的基本概念
配合物的定义
配合物的组成
配合物的命名
2. 配位平衡
配位平衡常数
配位平衡的移动
教学基本要求
掌握配位化合物的组成及命名；
配位平衡的基本概念和稳定常数的意义及简单应用。
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配位化合物的基本概念
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在配合物化学式中用方括号表示内界。
配合物的内界能稳定地存在于晶体及水溶液中。它是配合物的特征部分，它的结构和性质与其他离子不同。
如： [ Cu (NH3) 4 ]2+
1 内界
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不在内界的其他离子，如SO42－ 写在方括号外，构成配合物的外界。
内界与外界之间的结合力是离子键，故在溶液中内、外界是分离的，分别以离子状态存在于溶液中。配位分子则没有外界。
2 外界
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中心原子统称为配合物的形成体。位于配离子的中心，中心离子绝大多数是带正电荷的阳离子，其中以过渡金属离子居多。
如Fe3+、Cu2+、Co2+、Ag+ 、 Cu+等；
例如:在配合物[Ni(CO)4)、[Fe(CO)5]中,中心原子分别为Ni、Fe原子。
3 中心原子
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在配合物中与形成体结合的离子或中性分子称为配位体，简称配体。
[Co(NH3)4]2+中的NH3，在配体中提供孤对电子与形成体形成配位键的原子称为配位原子，如配体NH3中的N。
常见的配位原子为电负性较大的非金属原子C、Ｎ、Ｐ、O、S、C和卤素等原子。
4 配（位）体
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根据一个配体中所含配位原子数目的不同，可将配体分为单齿配体和多齿配体。
单齿配体：一个配体中只有一个配位原子，如NH3，OH-，X-，CN-，SCN-，ＣＯ等。
例如： Ag+ 与NH3 结合
Ag+ + 2NH3 → [H3N:→ Ag ←:NH3]+
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多齿配体：一个配体中有两个或两个以上的配位原子
例如:
乙二胺(en）
乙二酸根(草酸根):
（EDTA）
乙二胺四乙酸根
O O
C C
O O
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