文档介绍：第一章物质结构元素周期律
（C）
A v
ZX （代表一个质量数为A,质子数为Z的原子）
⑴原子的组成
r核外电子 e = Z
I原子核［质子Z
中子 N（A—Z）
核电荷数（Z）==核内质子数（Z）==核外电子数==原子序数
质量数（A）==质子数（Z） +中子数（N）
阴离子的核外电子数 ==质子数 +电荷数（一） 套、
阳离子的核外电子数 ==质子数-电荷数（+ ） / 厂 '
⑵区别概念：元素、核素、同位素 （遮贮g统
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 \ （同位:索）
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 J
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的
互称；
也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。
⑶元素的相对原子质量
同位素的相对原子质量： 该同位素质量与12C质量的1/12的比值。
元素的相对原子质量 等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数
（丰度）乘积之和。即：元素的相对原子质量 Ar == Ari - a% + Ar2 , b% + …
（4）核外电子的电子排布（了解）
① 核外电子运动状态的描述
电子云（运动特征）：电子在原子核外空间的一定范围内高速、无规则的运动，不能测
定或计算出它在任何一个时刻所处的位置和速度， 但是电子在核外空间一定范围内出现的几
率（机会）有一定的规律，可以形象地看成带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们把它称 为电子云。
电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，
把电子分成不同的能级，称之为电子层。 电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。
电子层符号
K
L
M
N
O
P
Q
电子层序数n
1
2
3
4
5
6
7
离核远近
近
-
远
能量高低
低
一
高
②原子核外电子排布规律
每一层电子数最多不超过 2n2 ；
最外层电子数最多不超过 8个，次外层电子数最多不超过 18个，倒数第三层不超过 32 个；
核外电子总是先占有能量最低的电子层， 当能量最低的电子层排满后， 电子才依次进入
能量较高的电子层。
电子的排布是先排 K层，K层排满再排L层，L层排满再排M层，M层不一定排?t了再排 N 层，后面的也一样不一定排满了再排下一层。 （只有前3层）
⑸ 原子结构示意图的书写
.元素周期表（B）
⑴元素周期表见课本封页
⑵元素周期表的结构分解
周期名称
周期别名
兀素总数
规律
具有相同的电子层 数而又按原子序数 递增的顺序排列的 一个横行叫周期。
7个横行
7个周期
第1周期
短周期
2
电子层数==周期数
（第7周期排满是第118号兀 素）
第2周期
8
第3周期
8
第4周期
长周期
18
第5周期
18
第6周期
32
第7周期
不完全周期
26 （目前）
族名
类名
核外最外层电子数
规律
周期表中后 18个 纵行，第8、9、10 三个纵行为第皿族 外，其余15个纵 行，每个纵行标为 一族。
7个主族
7个副族
0族 第皿族
主
族