文档介绍：化学反应速率 教案
第二课时 电离平衡
教学目标
知识目标：
掌握弱电解质的电离平衡。
了解电离平衡常数的概念。
了解影响电离平衡的因素
能力目标：
培养学生阅读理解能力。
培养学生分析推理能力。
情感目标：
由电解质在水分子作用下， 能电离出阴阳离子， 体会大千
世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
教学过程
今天学衡”知识。
弱电解质电离过程 (用图像分析建立 )
当
则弱电解质电离处于平衡状态， 叫“电离平衡”， 此时溶
液中的电解质分子数、 离子数保持恒定， 各自浓度保持恒定。
与化学平衡比较
电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过
程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相
此平衡也是有条件的平衡： 当条件改变， 平衡被破坏，
在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
影响电离平衡的因素
内因的主导因素。
外国有：
①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平
衡向电离方向移动。
②浓度：
问题讨论：在
的平衡体系中：
①加入
②加入
③加入
：各离子分子浓度如何变化：
溶液
如何变化 ?( “变高”，“变低”，“不变”)
电离平衡常数
(ii) 一元弱酸：
(3) 一元弱碱
①电离平衡常数化是温度函数，温度不变 K不变。
值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强
值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱
值大小可判断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生
，对二级、三级电离产生抑制作用。如：
随堂练习
1. 足量镁和一定量的盐酸反应， 为减慢反应速率， 但又不
影响
的总量，可向盐酸中加入下列物质中的 ( )
A.
B.
C.
D.
2.
是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中
A.
B.
C.
D.
浓度和体积都相同的盐酸和醋酸， 在相同条件下分别与 足量
固体 ( 颗粒大小均相同 ) 反应，下列说法中正确的是 ( )
盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是 ( )
溶液导电性酸甲大于酸乙
钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时， 酸甲的钠盐比
酸乙的钠盐弱
有两种一元弱酸的钠盐溶液， 其物质的量浓度相等， 现
将这两种盐的溶液中分别通入适量的
，发生如下反应：
和
的酸性强弱比较，正确的是 ( )
A.
较弱 B.
较弱 C. 两者相同 D. 无法比较
总结、扩展
化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。
一元弱酸弱碱中
与
的求法：
弱电酸中
浓度：
（ 酸为弱酸物质的量浓度 ）
弱碱中
浓度：
（ 碱为弱碱物质的量浓度 ）
讨论
中存在哪些微粒 ?（ 包括溶剂 ）
扩展
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。 在常温下， 溶液
中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常
数叫溶度各 （
） 。例如
溶液中各