文档介绍：九年级上册科学知识点总结
第一章知识要点
一、酸的通性
1、酸能使紫色石蕊变 红 色,不能使无色酚酷 变色。
2、酸 +碱--- 盐 +水（复分解反应）
①用胃舒平中和过多胃酸 3H胃 + Al（OH） 3 ==== AlCl 3 + 3HzO 。
②硫酸和氢氧化铜反应 Cu（OH» + HSQ === CuSO + 2H2O 。
3、金属氧化物 +酸----盐+ 水（复分解反应）
①用盐酸除铁锈 FeQ + 6HCI === 2FeCl3 + 3H2O
②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO ==== CuSO + H2O
4、金属单质 + 酸 一 盐 + 氢气 （置换反应）
①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe + HSO = FeSO + H4
②实验室制氢气 Zn + H2SO = ZnSO + H2 T
5、酸 +盐----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）
①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） NaCO + 2HCl === 2NaCl + H2O + COT
②检验盐酸中的***离子 HCl + AgNO === AgCl，+ HNO
③检验硫酸中的硫酸根离子 HSQ + BaC" ==== BaSQ ，+ 2HCl
二、碱的通性
1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色,使无色酚配变 红 色。
2、酸 + 碱-----盐 +水（复分解反应）
①用烧碱中和石油中的硫酸 H2SO4 + 2NaOH ==== NaSO4 + 2H2O
3、非金属氧化物 +碱---盐 + 水
①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO == NaCO + H2O
②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO2 == NaSO + HO
4、碱 +盐----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）
①配制的波尔多液农药不能久置 Ca（OH\ + CuSO ==== Cu（OHb，+ CaSO
②***化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）＜ + 3NaCl
三、金属的性质
1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb （H） 、Cu Hg Ag Pt Au
2、金属与氧气的反应
①红色铜丝在酒精夕T上加热 2Cu+O=== 2视O
②铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2Q === Fe3Q
2、金属单质 + 酸---盐 + 氢气 （置换反应）
①镁带与稀硫酸反应 Mg+ 味SO4 === Mg SO + H2T
小结：金属与酸反应条件是： 金属活动顺序表排在 H前的金属才能置换出酸中的氢
3、金属单质 +盐（溶液）--- 另一种金属 +另一种盐（置换反应）
①湿法炼铜 Fe + CuSO === FeSO + Cu
②红色铜丝放入***银溶液 Cu + 2AgNO=== Cu（NO）2 + 2Ag
小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出。
四、有机物的性质
1、可燃性 |
点燃
①甲烷在空气中燃烧： CH + 2C2 ==== CO + 2HO
H
②酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 === 2CO + 3H2O
五、物质鉴别
1、据物质颜色鉴别
Cu红 CuO 黑 CuSO 4粉末白色 CuSO 4溶液蓝色 CuSO 4 - HzO蓝
Fe （银白） Fe 2Q （红） FeCl 3 （黄） Fe（OH） 3 （红褐色）
2、根据反应现象鉴别
（1）鉴别 NaOHg液与石灰水 Ca（OH> + CO ==== CaCO ，+ H2O
（2）鉴别稀硫酸与稀盐酸 H2SO + BaCl2 ==== BaSO ，+ 2HCl
（3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸 分别取样滴加紫色石蕊试液
3、Cu（OH）2蓝色絮状沉淀 Fe（OH>红褐色絮状沉淀
六、常见物质化学式及俗称及重要性质
：S 淡黄色粉末 2. KCIO 3白色物质易溶于水
、石墨、活性炭：C 4. 甲烷：CH （沼气、天然气的主要成分）
：KMO 紫黑色， 6. 酒精：乙醇CHO
：CaO白色固体、易吸水 大理石（主要成分）：CaCO
（二氧化碳）：CO 10. 胆矶、蓝矶：CuSO?5H2O 蓝色固体
----NaCl 纯碱 苏打一--Na 2CO
七、四大反应类型：
1、各举一例：
化合反应：分解反应：
置换反应：复分解反应 ：
八、物质特性
1、浓HSQ:吸水性（用于干燥剂）、脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）。
2、浓盐酸：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴）
3、固体NaOH :吸水性（用于干燥剂，不能