高中化学必修二 第二章第一节.ppt

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第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
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化学反应
热能
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）
热能对化学反应的支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。
获取能量
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化学变化的特征:
化学变化中除有新物质生成、并且物质发生定量变化外，常伴随着能量变化。
利用化学反应：
一是制取新物质；
二是利用反应中的能量.
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用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
键能
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1、当物质发生化学反应时，断开化学键要吸收能量；而形成化学键要放出能量。
例如：断开H－H键要吸收能量。
形成H－H键要放出能量。
2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
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从化学键的观点来分析能量的变化
取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小。
Q ＝E（生成物的总键能）－E（反应物的总键能）
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各种物质都储存有化学能。
从整个体系能量的角度出发
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反应物的总能量高
生成物的总能量低
放出能量
生成物的总能量高
反应物的总能量低
决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
吸收能量
一个化学反应吸收
能量还是放出能量
放热
吸热
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能量守恒定律
E（反应物）－E（生成物）＝Q
Q>0为放热反应
Q<0为吸热反应
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