文档介绍：人教必修一知识点
第一章从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
。 混合物的物理分离方法
方法
适用范围
主要仪器
注意点
实例
固+液
蒸发
易溶固体与液体分开
酒精灯、蒸 发皿、玻璃 棒
①不断搅拌；②最 后用余热加热；③ 液体不超过容积 2/3
NaCl (H2O)
固+固
结晶
溶解度差别大的溶质 分开
NaCl
(NaNO3)
升华
能升华固体与不升华
物分开
酒精灯
I2 (NaCl)
固+液
过滤
易溶物与难溶物分开
漏斗、烧杯
①一角、二低、三 碰；②沉淀要洗 涤；③定量实验要 “无损”
NaCl
(CaCO3)
液+液
萃取
溶质在互不相溶的溶 剂里，溶解度的不同， 把溶质分离出来
分液漏斗
①先查漏；②对萃 取剂的要求；③使 漏斗内外大气相 通;④上层液体从 上口倒出
从漠水中提
取Br2
分液
分离互不相溶液体
分液漏斗
乙酸乙酯与 饱和Na2CO3 溶液
蒸馆
分离沸点不同混合溶 液
蒸憾烧瓶、 冷凝管、温 度计、牛角 管
①温度计水银球 位于支管处；②冷 凝水从下口通入；
③加碎瓷片
乙醇和水、12 禾口 CC14
渗析
分离胶体与混在其中 的分子、离子
半透膜
更换蒸馆水
淀粉与NaCl
盐析
加入某些盐，使溶质 的溶解度降低而析出
烧杯
用固体盐或浓溶 液
蛋白质溶液、 硬脂酸钠和 甘油
气+气
洗气
易溶气与难溶气分开
洗气瓶
长进短出
C02 (HC1)
液化
沸点不同气分开
U形管
常用冰水
N02 (N2O4)
i、 蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶 液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混 合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小， 从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度 过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离 NaCl和KNO3混合物。
ii、 蒸憾蒸憾是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馆原理进行多种混合液体 的分离，叫分懈。
操作时要注意：
在蒸憾烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
蒸憾烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3o
冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分憾的方法进行石油的分憾。
iii、 分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用 溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一利「溶剂所组成的溶液 中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的 溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3,塞 好塞了进彳丁振荡。
振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指 控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体 从上口倒出。例如用四***化碳萃取漠水里的漠。
iv、 升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升 华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离12 和SiO2的混合物。
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当 的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
最好不引入新的杂质；
不能损耗或减少被提纯物质的质量
实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子 尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加 入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法（2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化
法 （5）利用物质的***除去杂质 （6）离子交换法
常见物质除杂方法
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
1
n2
O2
灼热的铜丝网
用固体转化气体
2
co2
h2s
CuSC>4溶液
洗气
3
c