文档介绍：好题汇编：专题02物质的量的有关计算
1．【百强校·20XX届沙市长郡中学上学期第四次月考】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A．在标况下，:3
B．将78gNa2O2与过量CO2反应CO2转移的电子数为2NA
C．，
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA
【答案】C
2．【百强校·20XX届沙市长郡中学上学期第四次月考】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100mL
·L-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)·L-1。则原混合物中单质铁的质量是（
）
A．
B．
C．
D．
【答案】C 考点：考查混合物的计算的知识。
3.【百强校·20XX届贵阳市第六中学元月月考】设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．，
B．标准状况下，
C．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数目为NA
D用惰性电极电解足量CuSO4溶液， 【答案】A 【解析】 试题分析：A．(NO2)=÷46g/mol=，根据反应方程式：3NO2+
H2O ==
2HNO3+ NO可知，每有3mol NO2与足量水反应，转移电子的物质的量是2mol，，，正确；B．标准状况下溴苯是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；C．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有盐的物质的量是n(NH4NO3)=2mol/L×=1mol，由于NH4+水解消耗，因此溶液中含有NH4+数目小于NA，错误；D用惰性电极电解足量CuSO4溶液，反应方程式是：2CuSO4＋2H2O2Cu+
O2↑＋2H2SO4。根据方程式可知，每反应产生1mol气体，会转移4mol电子，，则不能确定其物质的量是否是1mol，因此转移电子数目不能确定就是4NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的化学计算的知识。
4．【百强校·20XX届泰州中学上学期第二次质量检测】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，11．2LNO和11．2LSO3的分子总数为0．5NA
B．0．1molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0．1NA
C．0．lmol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0．4NA
D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
【答案】D 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
5．【百强校•20XX届日照一中期末】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
①常温下，， ② lmol羟基（一OH)与17gNH3所含电子数分别为9NA和10NA ③将100 mL mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH) ④ 在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA ⑤ 电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜 A．①④
B．②④
C．②⑤
D．③④
【答案】B 【解析】 试题分析：① 根据化学反应，Cl2+H2OHCl+HClO 氯元素的化合价由0价升高到+1价，且该反应是可逆反应，，，错误；②羟基是9电子微粒，而NH3是10电子微粒，所以 lmol羟基（一OH)与17gNH3所含电子数分别为9NA和10NA，正确；③胶粒是多个分子的聚集体，所以将100 mL mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe(OH)，错误；④ 因为反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O 转移5e－，则每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，正确；⑤ 电解精炼铜时，阳极不仅铜失电子，锌、铁等金属也失电子，则当电路中转移NA个电子，阳极溶解多少铜无法计算，错误；②④正确；答案选B。