文档介绍：原电池和电解池
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装置
原电池
电解池
实例
Zn 1\ Cu
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L二一二一
原理
使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成 电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原 电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化 还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化 学能的装置叫做电解池。
形成条件
①电极：两种小同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。 ③能自发的发生氧化还原反应 ④形成闭合回路
①电源； ②电极（惰性或非惰性）；
③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型
自发的氧化还原反应
非自发的氧化还原反应
电极名称
由电极本身性质决定：
正极：材料性质较/、活泼的电极； 负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：
阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极；
电极反应
负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）
正极：2H++2e-=H2 T （还原反应）
阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）
阳极：2Cl--2e-=C12T （氧化反应）
电子流向
负极一正极
电源负极一阴极；阳极一电源正极
电流方1可
正极一负极
电源正极一阳极；阴极一电源负极
能量转化
化学能一电能
电能一化学能
应用
①①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。
①电解食盐水（***碱工业）；②电镀（镀铜）；
③电冶（冶炼 Na、Mg、Al）;④精炼（精铜）。
2原电池正负极的判断：
⑴根据电极材料判断： 活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向： 电子流向：负极 一正极。电流方向：正极 一负极。
⑶根据电极变化判断： 氧化反应一负极； 还原反应一正极。
⑷根据现象判断：电极溶解一负极；电极重量增加或者有气泡生成一正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断 ：阴离子一移向负极；氧离子一移向正极。
3电极反应式的书写：
负极：⑴负极材料本身被氧化：
①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的： M-n e-=M+如：Zn-2 e-=Zn2+
②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：
如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4
⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，
如燃料电池 CH4-O2（C作电极）电解液为KOH :负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O
正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，
H2SO地解质，如 2H++2e=H2 CuSO4 电解质： Cu2++2e= Cu
⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的 Q反正还原反应
① 当电解液为中性或者碱性时， HbO比参加反应，且产物必为 OH,
如氢氧燃料电池（KOH电解质）Q+2HzO+4j=4OH
②当电解液为酸性时， H+比参加反应，产物为 H2O O 2+4C2+4e=2H，O
化学腐蚀
电化腐蚀
一般条件
金属直接和强氧化剂接触
不纯金属，表面潮湿
反应过程
氧化还原反应，不形成原电池。
因原电