文档介绍：毕业年级化学口诀汇总20081020整理
作者：佚名    文章来源：网站    点击数： 251    更新时间：2008-11-18   【字体：小 大】
            
初中化学口诀汇总
过滤操作实验：
            斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
            过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
制氧气口诀：
           过氧化氢要用二氧化锰来催化，先固后液来把药品加，
固体放进锥形瓶，液体要在长颈漏斗加。
          
集气口诀：
            与水作用用排气法；根据密度定上下。
            不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
电解水口诀：
            正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
化合价口诀：
            一价氢***钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
            三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
            二四六硫都齐；铜***二价最常见。
 
金属活动性顺序表：
            钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜***银铂金。
盐的溶解性：
            钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚***；
            硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
            多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。中和滴定：
            左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。  
            越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应！
 
化学计算：
化学式子要配平，必须纯量代方程，
单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，
遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
 
基本概念
1、 物理变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
化学变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、***、风化等。
2 、单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。
化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、Na2CO3、H2SO4等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(***)
碱：一般由金属离子和OH— 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2)
3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH— (氢氧根)、 NO3— (***根)、
SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43—(磷酸根)、 NH4+(铵根)  
基本反应类型
1、化合反应： A + B + … == C
2、分解反应： A == B + C + …
3、置换反应： A + BC == B + AC
(1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H2
反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属， 酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀***。
(2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐
反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， (K、Ca、Na 除外)
盐必须是可溶性盐。
4、复分解反应： AC + BD ==== AD + BC
(1)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水
(2)、 酸 + 碱 ==== 盐 + 水
(3)、 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐
(4)、 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐
(5)、 盐 + 盐 ==== 两种新盐
反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，
生成物中必须有沉淀、气体或水。
要求熟记： (1)、 金属活动性顺序表。
           (2)、 常见酸、碱、盐的溶解性表。
化学式子要配平，必须纯量代方程，
单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，
遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
 
二、气体制备
气体制备首至尾