高三化学二轮复习建议PPT教案.pptx

文档介绍：高三化学二轮复习建议
一、深化对核心知识点的理解
案例1：电化学
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案例：电化学
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原电池正负极的判断
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(1)由组成原电池的两极电极材料判断。由两种金属(或一种金属与一种非金属)作电极时，一般情况下较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
(3)根据原电池中电解质溶液内离子的定向移动判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
(4)根据原电池两极发生的反应来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应(不一定是电极本身得失电子，特别是正极)。
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(5)根据现象判断。溶解的一极为负极，增重或有气泡生成的一极为正极。
(6)根据电池总反应判断，反应中的还原剂是负极的活性物质，对应的电极为负极；氧化剂则是正极的活性物质，对应的电极为正极。
注意：
判断电极时，不能简单地依据金属的活动性顺序来判断，要看反应的具体情况，例如：，Al作负极，Mg作正极；、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。
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任务：利用模型分析该电池的装置和原理？
+2e-
2e-
石墨(H2)
石墨(O2)
H2
2H+

O2-
-2e-
2H2O
2OH-
OH-
Na+
电极反应物
电极产物
过程
电子导体
电解质溶液
失e-
得e-
负极
正极
石墨
导线
NaOH
放电一段时间，电极周围pH发生了怎样的变化？
装置
原理
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燃料电池的正极
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燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。
（如稀硫酸），正极反应式为
O2＋4H++4e-=2H2O
（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液），正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-
（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物），正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。
（如固体氧化锆—氧化钇）
正极反应式应为O2＋4e-=2O2-
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【归纳与总结2】
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复杂的电极反应式的书写
复杂的电极反应式
总反应式
较简单一极的电极反应式
书写燃料电池电极反应式一般采用“三步法”：
第一步，先写出燃料电池的总反应方程式（注意电解质
溶液的酸碱性）；
第二步，再写出燃料电池的正极反应式；
第三步，在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式
减去正极反应式即得到负极反应式。
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分析体系中存在的离子
电子从哪流出
阴极谁得电子
阳极谁失电子
阴阳离子的移动方向
如果向氯化钠水溶液中滴加酚酞，会产生什么现象？
分析电解池的思路：
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