文档介绍：第一节开发利用金属矿物和海水资源
一、金属矿物的开发利用
1、 金属的存在：除了金、钳等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、 金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实
、一一 +n 0
质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M （化 _k M （游离
态。
3、 金属冶炼的一般步骤：（1）矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。（2） 冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到 金属单质（粗）o （3）精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
4、 金属冶炼的方法
（1） 电解法：适用于一些非常活泼的金属。
电解 电解 电解
2NaCl （熔融）--2Na+Cl2 t MgCl2 （熔融）-~Mg+Cl2 f 2A12O3 （熔融）* 4A +302 t 冰晶石
（2） 热还原法：适用于较活泼金属。
高温 高温 高温
Fe2O3+3C0 = 2Fe + 3C0, f W03+3H2 = W+3H2O ZnO+C==Zn +
CO f
常用的还原剂：焦炭、CO、田等。一些活泼的金属也可作还原剂，如A1,
Fe2O3+2A1 - ° - 2Fe+A12O3 （铝热反应） Cr2O3+2Al=^=2Cr+Al2O3 （铝热
反应）
高温
3MnO2+4Al == 3Mn+ 2ALO3
3Co304+8A1 蜜 9Co + 4AI2O3
（3）热分解法：适用于一些不活泼的金属。
△ △ 2HgO =2Hg+0, t 2Ag2O ^=4Ag+02 t
探究实验4-1
【提出问题】
活泼金属能像CO那样做还原剂还原出金属吗？
若能，Fe2O3跟Al在高温条件下反应生成什么？
供条
K化帙和枢粉
的混合的
反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸 漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中——铁。
结论：一些活泼的金属也可作还原剂还原金属
问题：
1、 镁条的作用是什么？
2、 ***酸钾的作用是什么？
3、 写出该反应的化学方程式：
5、（1）回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。（2）废旧金属的最好处 理方法是回收利用。（3）回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影 业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。
金属的活动性顺序
K、Ca、Na、
Zn、 Fe、 Sn、
Hg、Ag
Pt> Au
Mg、Al
Pb、（H）、Cu
金属原子失电子能力
强
—►
弱
金属离子得电子能力
弱
—►
强
主要冶炼方法
电解法
热还原法
热分解法
富集法
还原剂或
强大电流
h2> co、c、
加热
物理方法或
特殊措施
提供电子
Al等加热
化学方法
二、海水资源的开发利用
1、 海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库 海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、
K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提 取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溟及其化合物。
2、 海水淡化的方法：蒸馅法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馅法的历史最久，蒸馅法 的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
海水蒸馅原理示意图
3、海水提漠 a实验装置
b实验流程图
氢漠酸 漠
®Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
浓缩海水 漠单质
单质
C有关反应方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
2HBr+Cl2=2HC1+Br2
4、海带提碘
海带中的碘元素主要以「的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成【2,再萃取出 来。证明海带中含有碘，
证明海带中含有碘，有以下步骤：
灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；
在滤液中滴加稀H2S04及H202,然后加入几滴淀粉溶液;
用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入珀垠中；
海带灰转移到小烧杯，加蒸馅水，搅拌、煮沸、过滤。
⑴合理的步骤是:
⑵证明含碘的步骤是:
现象是:
反应的离子方程式是:
,提取海带中的碘元素得到单质碘 离水
生物
富集
加水
加热
操作2
溶解
CC14
碘水堂；「碘的CC14溶液
莘取