文档介绍：教学 内容 重点 难点
目标
九年级化学一化学计算专题
溶解度、有关化学方程式的计算
理解并掌握有关化学计算
化学计算专题
一、基本考点
考点（一）、有关化学式的计算
常用的计算公式（以化合物为例）
n
•”表示相加,而不表示相乘。
X100%
时，某元素的原子个数应写在该 右下角。
1、 相对分子质量=A的相对原子质量Xm+B的相对原子质量X 注：计算结晶水合物的相对分了质量时，化学式中的“
只的相对原子质量X%
』林*??的相对分子质量
2、 A的质量分数=
注、利用上述公式计算
元素符号前面，不能写在
3、 AB元素的质量比：
H元素的质量 H的相对原子质量X% 君元素的质量" 君的相对原子质量X*
注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
4、A元素的质量==化合物（AB,）的质量XA的质量分数
5、混合物中
X100%
X100%
某物质的质量分数（纯度）= 某物原原量
混合物中霎元素的癌襁曜1
理论质量分数
考点（二）、有关溶液的计算
1、溶液中溶质的质量分数
溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：
溶质的质量分数==溶质的质量X100%
2、溶解度与溶质质量詈籥两筒量分数的比较
溶解度
溶质的质量分数
意义
物质溶解性的量度，受外界温度影响
表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条 件影响
溶剂量要 求
100g
无要求
溶液是否
一定达到饱和
不一定
饱和
计算公式
溶解度=溶质的质量X 100% 溶剂的质量
溶质的质量 X 100% 溶液的底量
单位
克（g）
1
联系
饱和溶液中 溶解度
溶质的质量分数=100g+溶解度X100%
3、溶质质量分数计算的类型
（1） 溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算
（2） 溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算
溶液的质量==溶液的体积X溶液的密度
溶质的质量分数=-元小曾枣质彰元陌亡 X100%
溶液的体积X溶液密度
（3）溶液的稀释与浓缩的计算
稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：
浓溶液的质量X浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量X稀溶液中溶质的质量分数
考点（三）、有关化学方程式的计算
1、 根据化学方程式计算的一般步骤
①根据题意设未知量（用X, Y等字母表示）；
。写出正确的化学方程式；
③求出有关物质间的质量比（相对原子质量和或相对分子质量和），并写在相应化学式的 下边；
&把已知量和未知量写在相应质量比的下边；
③列出比例式，求未知数；
©简明写出答案。
2、 常见的题型有：
（1） 有关纯净物的化学方程式的计算，即：
①）已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；
。已知一种反应物（或生成物）的质量，求另一种反应物（或生成物）的质量。
（2） 含杂质（杂质不参加反应）的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算 成纯净物质量。
纯物质的质量==不纯物质的质量X纯度=不纯物质的质量X （1—杂质的质量分数）
二、能力与综合考点
考点（四）.有关天平平衡问题的计算（拓展考点）
有关天平平衡问题的计算一般是在平衡的天平两边的反应容器内加入不同的反应 物，通过计算判断天平是否平衡。解答天平平衡问题可采用如下分析方法：设加到天平左、 右两盘容器内的物质质量分别为冰左入）、次右入）；左、右两盘容器内放出的气体质量分 别为冰左出）、〃（右出）；左、右两盘实际增重为
△〃（左）、△〃（右），即△〃（左）=0（左入）- 〃（左出）；△〃（右）=〃（右入）-血（右出）。
〉△/〃（右）时，天平向左倾斜；
则当△〃（左） < =侦（右）时，天平保持平衡；
〈△以（右）时，天平向右倾斜
正确找出或求出冰左入）、冰左出）、0（右入）、冰右出）是解此类题的关键。
三、创新考点
考点（五）.有关图像及数据分析题（探究性考点）.
解有关图像、数据分析题时，都涉及化学反应，以化学方程式等化学知识作为分析推理的主 要依据，分析图像及实验数据时要抓住“突破口”，以此为基础，逐层推导，分类讨论、判 断、计算。
学****提高
1、 青篙素（化学式为c15h22o5）是治疗疟疾的特效药。关于青篙素的说法正确的是（）
不属于有机物 B .
C. 一个青篙素分子含有11个氢分子 、H、O三种元素的质量比为15:22:5
2、 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间