文档介绍：九年级化学上册知识点总结
第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质
1、 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、 物质的变化
化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、 物质的性质
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔 点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原 性、稳定性等。
4、 蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、 人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳
不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多
结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶 水槽 铁架台
0 □ ail E
AB C D E. F G H
6、 各种常见仪器：
（1） 固体药品的取用：①存放：广口瓶。
取用：粉状药品一药匙或纸槽（一倾二送三直立）
块状一镶子（一横二放三慢滑）
（2） 液体药品的取用：①存放：细口瓶。
取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜
（3） 量筒：①无'0,刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）
（4） 酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须
用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
对物质加热用外焰
（5） 给物质加热的方法：
对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45。，先预 热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7） 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙
可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶
不能加热的仪器：量筒、集气瓶
（8） 取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）
未说明药品用量时：液体一般取1〜2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
第二单元我们周围的空气
1、 空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（%）、二氧化碳（%）、其他 气体及杂质（%）
2、 空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷
（2） 步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷
后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
（3） 实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再
打开弹簧夹。
物质的分类
纯净 V
（按物质种类）
混合
（按元素种类）
化合物
3、氧气
（1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；
（2） 化学性质：能使带火星木条复燃，（助燃性）
制取氧气：制取方法：
②收集方法：向上排空气法：排水法：
装置：固固加热型（高镒酸钾制氧气、***酸钾与二氧化镒制氧气）.固液不加热型（过氧化氢制 氧气）
验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排空气法：带火星木条放在集
气瓶口，木条复燃则满。
气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则 气密性好。
高镒酸钾或***酸钾与二氧化镒制氧气步骤：查，装，定，点，收，离，熄
根据实验回答以下问题：
（a） 、为什么试管口部略下倾？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；
（b） 、在用高镒酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？
防止高镒酸钾粉末进入导管
（c） 、停止加热时为什么先把导管移出水面？
防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；
4、化合反应：特点：“多变一” 字母表示：A+B-AB
分解反应：特点：“一变多” 字母表示：AB-A+B
氧化反应：物质与氧发生的反应。
催化剂：特点：“一变两不变”
一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。
4、空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
6、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。
（黑色）C和。2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光,放出热量，生成的气体 能使澄清的石灰水变浑浊。
（黄色）S和。2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气 味的气体，放出热量。
（红色或白色）P和反应的现象是：发出黄白色的火焰，放