文档介绍：第二章微粒的模型与符号
、模型、符号的建立与作用
1、 模型
...(1)定义：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象 ，
V 并通过研究这个模型来解释客观对象的形态、特征和本质，这就是模型方法。
、(2)作用：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可 以
是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
2、 符号：(1 )代表事物的标记
符号的作用：
「( 1)简单明了地表示事物
V (2)可避免由于事物形态不同引起的混乱
一(3)可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱
注：模型与符号的区分：|模型可以反映或代替客观对象；
1符号只能简单明了的表示事物。
、物质与微观粒子模型
1、分子与原子的区别和联系
原子
分子
定义
化学变化中的最小粒子
在由分子构成的物质中，分子是保 持物质
化学性质的最小粒子
本质区别
在化学变化中，原子不可以再分
在化学变化中，分子可以再分
相同点
(1)质出日体积都很小；(2)都在不停地做无规则运动 -分子的扩散运动；
(3)微粒间都有空隙-可压缩；(4)同种微粒性明同，不同种微粒性质 不同；(5)
都能直接构成物质
联系
原子可以构成分子，分子可以分裂成原子
组成物质
金属、稀有气体、非金属固体碳、硅
氧气、二氧化硫、二氧化碳 三氧化铁
三、原子结构的模型
1、卢瑟福的a粒子轰击金箔实验：
-1、大多数a粒子穿透金箔，且不改变前进方向， 说明原子核很小，原子中有很大的空间
2、有一小部分a粒子改变了原来的运动路径，说明原子核带正电
-3、有极少数的a粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来， 说明原子的质量集
中在原子核上
2、 第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。
3、 原子的结构
「核外电子：带负电荷
质子：带正电荷
「原子核
卜质子数+中子数= 相对原子质量
,中子：不带电荷
注：「( 1核电荷数=质子数=核外电子数
(2)根据核电荷数(即质子数)区分原子和元素；
](3)在一个原子核中一定含有质子不一定含有中子(如氢元素)
.(4)同位素：原子中核内质子数相同，中子数不相等的同类原子的总称。
四、组成物质的元素
1、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
注：元素和原子的区别
(1)是具有相同核电荷数(即质子 数)
(1)是化学变化中的最小微粒
的一类原子总称
(2)是宏观概念，只论种类，不论 个数
(2)是微观概念，既论种类，又论个数
2、元素的分类
”、金属兀素
〔2、非金属元素(包括稀有元素)
注：稀有元素：性质非常稳定，在通常情况下很难与其他元素或物质发生化学 反应，在白然界
的含量稀少的元素
3、混合物、纯净物(单质、化合物)
「混合物：由两种或两种以上物质组成的物质
(空气、海水、盐酸)
物质V
单质：由一种元素组成的纯净物
（Q、C3、Ntx R）
纯净物
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物
（CC、
KCIQ
4、元素的分布
1、
在地壳中，含量最高的是氧，其次是