文档介绍：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸实验改进
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应
陈淑华 汪梅燕
一、课本实验 设计方法区别碳酸钠和碳酸氢钠
二、实验目的 比较剧烈程度
从原教材的实验结论“NaHCO3和Na2CO3都能与稀盐酸反应，但NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多”可以看出，这一实验的直接目的是为了比较反应的剧烈程度，即比较反应速率。
三、改进原因
1． Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，通过计算本身是NaHCO3与盐酸反应产生的气体要多一些，作为对比实验数据不够恰当。
，但是它没有从本质上去解释为什么Na2CO3与盐酸反应要慢一些，而NaHCO3与盐酸反应要快一些。
，有可能两种固体不能同时与盐酸接触反应。另外，固体装在气球里面，在倒置时有可能粘在气球内壁或小试管的上方，使得反应不够充分。
，采用的气球较软，一个人同时操作较困难，且气球膨胀后体积不同而产生的压力也不一样，对反应速率有影响，效果不是很好。
，在实验的过程中不好把握。稀盐酸浓度大于1mol/L，在同时加入NaHCO3和Na2CO3固体中时，反应现象都是同样的剧烈，基本分辨不出NaHCO3和Na2CO3。只有浓度小于1mol/L的稀盐酸与碳酸钠和碳酸氢钠反应，才能从反应的剧烈程度区分开来。
，但是两个物质的量不同。物质的量大，得到的溶液浓度也大，速率也大。因此，研究的浓度不能相等，实验就没有可比性。
四、改进方案
2HCl+ Na2CO3=CO2↑+H2O+NaCl
HCl+NaHCO3=CO2↑+H2O+NaCl
仪器：大玻璃管（2支）、气球（2只）、橡皮塞、注射器、滴定台、滴定夹。
试剂：盐酸（）、Na2CO3（）、NaHCO3（ mol/L）。