文档介绍：专题2离子反应离子共存
【考情分析】
一、 考试要求
1•在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。
熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化还原反应、 络合反应等。
能进行离子方程式的书写及正误判断。
以上各部分知识与技能的综合应用。
二、 命题趋向
离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。纵观近几年高考试题，“离子方程 式的正误判断”题型的再现率达100%。离子共存的题目主要是考查同学们对离子反应本质的理解以及对 几种常见反应类型的掌握情况。
【学法指导】
离子共存和离子方程式是与离子反应密切相关的两个重要问题。离子共存问题覆盖面很广，牵涉的知 识点很多，综合性也很强，学生普遍感到很棘手，错误率高也就在所难免。要掌握离了能否共存，先要分 清哪些离子不能共存，掌握了不能共存的离子，能共存的离子也就同样掌握了。正确书写离子方程式，是 高考大纲对化学用语的要求之一，对于揭不化学反应的规律、把握反应的现象和木质以及离了之间消长的 数量关系，无疑有着「分重要的作用。
本专题从不能共存的离子着手，分析其不能共存的理山及规律；以离子方程式常见错误及原因分析为 突破口，进一步强化离子反应的基础知识和离子方程式书写的基本技能，期待确保这部分内容在高考中一 分不丢。
离子反应：该类题目的主要题型有二个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看， 除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即 信息给予题。二是判断离子反程式的正误。三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发 生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应等。在分析判断过程中， 除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互 影响。
【知识归纳】
一、 离子反应
1、 定义：从本质上看，凡是有自由离子参加或生成的反应都属于离子反应。离子反应必须在水溶液 中或熔融状态下进行。如固体之间或浓H2SO4与固体的反应不属于离子反应。
2、 类型：①离子发生复分解反应；②离子发生氧化还原反应。3、条件
离子发生复分解反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、弱盐和水四 类物质。如醋酸铅(CHsCOOkPb、草酸®(NH4)2C2O4等极少数盐属于弱电解质。其中(NH4)2C2O4是弱电解 质，在选修“实验化学”中提到。
离子发生氧化还原反应的条件：能生成弱氧化性、弱还原性的物质。
二、 离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液的酸碱性等综合知识。离子间能发生复分解反 应或发生氧化还原反应，则离子不能大量共存。离子不能大量共存一般可从以下几方面考虑：
(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存
若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。如Ag\ Pb"与CT； Ba"、
Ca2+, Ag+、Pb"与 SO42-； Ag+与 Brl T、PO43-； Ca"与 F、C2O42-等均不能大量共存。
若阴、阳离子能相互结合生成气体，则不能大量共存。如CO3"、hco3\ so32\ hso3\ s2\ hs 等易挥发的弱酸阴离了与H+均不能大量共存。
若阴、阳离子能相互结合生成弱电解质，则不能大量共存。
（1） CO32\ SiO32\ CH3COO~, C6H5O\ Ci7H35COO\ c2o42\ no2\ po43\ s2\ so32\ f\ C1O- 等与H+； PO4*与H2PO4-； A1O2-与HCO3-等因生成弱酸而不能大量共存。
（2） NH4\ Mg2\ Fe2\ Ag+、Al3\ Cu2\ Fe*等与OJT因生成弱碱而不能大量共存。
（3） CHjCOO"与Pb"、NH4+与C2O42-等因生成易溶于水且难电离的盐而不能大量共存。
（4） 0H"与H+； HCO3_. HPO42_> H2PO4_. HS". HSO3"与OH「等因生成水而不能大量共存。
（5） Al*与 CO32\ HCCV、S2\ HS\ A1O2_； Fe*与 CO32\ HCO3\ A1O2\ C1O\ C6H5O_； NH4+ 与 A102-等因发生双水解反应而不能大量共存。
（6） Fe"与F、SCN'\ C6H5O ； Al*与F； Cu2\ Ag+与NH4\ OH一等因发生络合反应而不能大量共 存。
（-）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如Fe*与萨、HS\ SO,、I ; MnO/与T、Br\ C