文档介绍：《原子结构—构造原理》教学目标?一、知识与能力? ,了解其简单应用?二、教学重点? 1至 36 号元素原子的电子排布式。? ?三、教学难点: ? ? 、激发态与光谱?四、教学方法: ?讲授法、指导阅读法、讨论归纳法、讲练结合法等近代原子论发现电子带核原子结构模型轨道原子结构模型电子云模型能层:在多电子原子的核外电子的能量是不同的,按电子能量的差异,可以将核外电子分为不同的能层. 能级:在多电子原子中,同一能层的电子的能量也可能不同,可以将它们分为不同的能级. 。他的学说中主要有下列三个论点: ①原子是不能再分的微粒; ②同种元素的原子的各种性质和质量都相同; ③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看,你认为不正确的是( ) A 只有① B 只有② C 只有③ D ①②③ ,离核越近、 n越小的电子层能量。在同一电子层中,各亚层的能量按 s、p、d、f的次序。 ,多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级,第三能层有 3个能级分别为。三、构造原理★原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理 ns<(n-2)f<(n-1)d<np 各能级的能量高低顺序 n表示能层序数 ( ) 1s22s12p1 1s22s22p2 1s12s1 1s22s22p63s23p5 BD S Fe Sc V Se Ga Br ( ) A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2 D思考与交流?电子排布式可以简化,如可以把钠的电子排布式写成【 Ne 】 3s 1。试问:上式方括号中的符号的意义是什么?你能仿照钠原子的简化电子排布式写出 O、 Si、 Fe 的简化电子排布式吗?