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九年级化学第六章知识点总结
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* 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同
* 在常温下，碳的化学性质不活泼。
* 碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧） 2C+O22CO（不充分燃烧）
碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
* 木炭+氧化铜
澄清的石灰水
碳具有还原性：
C+2CuO2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
单质碳的还原性可用于冶金工业。
二、 木炭还原氧化铜的实验（见右图）
【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；
② 将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；
③ 集中加热；
④ 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。
【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑
* 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
* 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
* 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
* 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
三、 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。木炭在反应C+2CuO2Cu+CO2↑中作还原剂。
第二节 二氧化碳制取的研究
一、 实验室制取二氧化碳
* 原料：大理石或石灰石、稀盐酸。
* 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
* 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有***化氢气体而不纯。
* 不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
* 反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
* 发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）
* 收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）
* 检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。
* 验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。
* 检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。
* 净化：如果制取的二氧化碳中混有少量***化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去***化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。
* 注意事项见第二单元。
二、 二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3CaO+CO2↑
CO2
（2）
第三节 一氧化碳和二氧化碳
一、 二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：
* CO2
（1）
无色无味，常温常压下为气体。
* 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，
然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；
② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
* 二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
二、 二氧化碳的化学性质
* 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
* 二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）
* 二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。