文档介绍：项目 1：缓冲溶液的配制及 pH 测定
一、实验目的
1. 学会标准缓冲溶液的配制方法，并验证其性质。
2. 练****吸量管的使用方法。
二、实验原理
缓冲原理：缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰，而保持其本身
pH 基本不变的能力。缓冲溶液由共轭酸碱对组成，其中共轭酸是抗碱成分，共
轭碱是抗酸成分，缓冲溶液的 pH 计算公：
配制一定 pH 的缓冲溶液的原则：选择合适的缓冲系，使缓冲系共轭酸的
pKa 尽可能与所配缓冲溶液的 pH 相等或接近，以保证缓冲系在总浓度一定时，
具有较大的缓冲能力；配制缓冲溶液要有适当的总浓度，一般情况下，缓冲溶液
的总浓度宜选在 ～ 之间。
缓冲溶液 pH 除了主要决定于 pKa(pKb)外，还与盐和酸（或碱）的浓度比值
有关，若配制缓冲溶液所用的盐和酸（或碱）的原始浓度相同均为 c，酸（或碱）
的体积为 Va(Vb)，盐的体积为 Vs，总体积为 V，混合后酸（或碱）的浓度为
，盐的浓度为 ，则
所以缓冲溶液 pH 可写为
配制缓冲溶液时，只需按照计算值量取盐和酸（或碱）的体积，混合后即可
得到一定 pH 的缓冲溶液。
缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。为了获得最大的缓冲容量，
应控制 ，盐和酸（或碱）的浓度大的，缓冲容量亦大。
三、仪器和药品
仪器：烧杯，量筒，吸量管，试管等。
试剂：pH=4 的 HCl 溶液、pH=10 的 NaOH 溶液、 的 HAc、 NaAc、
NaOH、 HCl 、 Na 2HPO4、NaH2PO4 溶液、精密 pH 试纸，广泛 pH 试纸。
四、实验步骤
1. 缓冲溶液配制
甲、乙、丙三种缓冲溶液的组成如下表。如配制三种缓冲溶液各 10mL，计
算所需各组分的体积，并填入表中。
按照表 1 中用量，用 10mL 量筒（或吸量管）配制甲、乙、丙三种缓冲溶液于已
经编号的 3 支试管中，用广泛 pH 试纸测定所配制的缓冲溶液的 pH，填入表中，
试比较实验值与计算值是否相符。
表 1 缓冲溶液理论配制与实验测定
pH=pKa-lgna/nb
4=-(10-x)
=lgx/(10-x)
=x/10-x
2. 缓冲溶液的性能
（1）缓冲溶液对强酸强碱的缓冲能力
①在两只试管中各加入 3mL 蒸馏水，用广泛 pH 试纸测定其 pH，然后分别加入 3
滴 HCl 和 NaOH 溶液，再用广泛 pH 试纸测定其 pH。
②将实验 1 中配制的甲、乙、丙三种溶液依次各取 3mL，每种取两份，共取 6
份，分别加入 3 滴 HCl 和 NaOH 溶液，用广泛 pH 试纸测定其
pH 并填入表 2。