文档介绍：高考资源网( )您身边的高考专家有@高考资源网-1- 第三课时【复****提问】1 、什么是热化学方程式?书写热化学方程式要注意哪些要点? 2、写出下列反应的热化学方程式(1 ) 1molC 2H 5 OH(l) 与适量 O 2 (g) 反应, 生成 CO 2 (g) 和H 2 O(l) , 放出 热量。。(2) 18g 葡萄糖与适量 O 2 (g) 反应, 生成 CO 2 (g) 和H 2 O(l) , 放出 热量。。【讲解】化学反应的反应热,有的能够测量,有的不能测量。比如将一些生成不稳定物质的化学反应,例有 C CO , CO 或多或少的要转化为 CO 2 ,还有一些反应进行的比较慢,要几天,几个月,几年,甚至几十年,肯定不能测量。对于这样的反应热,我们就要进行计算才能得到。这节课我们就来讲讲反应焓变的计算。【板书】三、反应焓变的计算【讲解】反应焓变之所以能够有计算得出,要归功于瑞士科学家盖斯提出的盖斯定律,我们来看看该定律的内容。【板书】(一)盖斯定律: 1 、内容: 对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应焓变都是一样的。【讲解】这就说明对于化学反应,只要其反应物和反应产物确定了,不管它中间经历了多少步,反应焓变总是一定的。好比一个人登山,不管他选择什么途径,只要他从山脚到了山顶, 他攀爬的高度总是一定的。这也说明了反应焓变有点像物理学中的矢量。究其原因是焓是一个状态函数。【板书】 2 、理解要点: (1 ) 反应焓变( 反应热效应) 只与始态( 反应物)、终态( 生成物) 有关, 与反应过程无关。(2 )焓变(反应热)总值一定。【投影】△H=△H 1+△H 2=△H 3+△H 4+△H 5 【讲解】下面就结合例题,利用盖斯定律来求反应焓变。【板书】(二) 焓变的计算方法 1、利用已知焓变求未知焓变——热化学方程式相加减【例 1 】试利用 298K 时下述反应的实验数据,计算此温度下 C (s ,石墨) + 12 O 2(g ) =CO (g )的反应焓变。反应物 a 生成物△H △H 2△H 1cb △H 5△H 4△H 3 高考资源网( )您身边的高考专家有@高考资源网-2- C(s ,石墨) +O 2(g)= CO 2(g)△H 1=— ? mol —1 CO (g)+ 12 O 2(g)= CO 2(g)△H 2=— ? mol —1 解:设此反应分两步进行: 第一步: C (s ,石墨) +O 2(g )= CO 2(g )△H 1=— ? mol —1 第二步: CO 2(g )= CO (g )+ 12 O 2(g )△H 2′=—△H 2= ? mol —1 将上述两步反应相加得总反应为: C (s ,石墨) + 12 O 2(g ) =CO (g )△H 3= ? 根据盖斯定律,△H 3=△H 1+△H 2′=— ? mol —1+ ? mol —1 =— 110 .5kJ ? mol —1 答: 298K C(s ,石墨) + 12 O 2(g) =CO (g )的△H为— 110 .5kJ ? mol —1。【例 2 】试利用 298K 时下述反应的实验数据,计算此温度下 P 4