文档介绍：第二课 混合物的分离与提纯
分离:是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（要还原成原来的形式），分别得到纯净的物质。
提纯:是通过适当的方法把混合物中的杂质除去以得到纯净的物质（摒弃杂质）。
一、
[思考与交流]
沙里淘金的方法其原理是什么？
铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？
沙里可以淘金是因为黄金的密度大，沙子的密度小，利用在水里淘洗的方法可以将金子从沙里分出来。
铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是用吸铁石将铁屑从沙里吸出而分离。
一、过滤与蒸发
阅读课本P5中实验1-1，请拟写实验报告，格式如下：
实验名称:
1、实验目的：
2、实验仪器和药品:
3、实验装置：
4、实验操作步骤和现象：
5、实验结果：
1．过滤---固液分离
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质
的方法。
过滤时应注意：“一贴二低三靠”
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使
滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的
液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接
触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻
接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，
过滤
蒸发
2．蒸发
蒸发：是将溶液浓缩、溶剂气化、溶质以晶体析出的方法。
阅读课本图1-3，蒸发时应注意：
1、加热蒸发皿使溶液蒸发时、用玻璃棒不断搅动溶液，目的是什么？
防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
2、什么时候停止加热？
当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，
[实验操作]
→几滴盐酸化→滴几滴 BaCl2溶液→观察现象。
[实验现象]
产生不溶于稀***的白色沉淀BaSO4(硫酸钡)。
[结论和化学方程式]
Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NaCl
[注意事项]
①检验SO42-离子须用稀盐酸酸化，以防CO32-、PO43-等产生干扰
②每次应取少量试样或配好的试样溶液进行检验
精盐中SO42-离子的检验
蒸发得到的精盐不是纯净物，除了硫酸根外还含有什么杂质离子?
思考
提 示
设法将其中可溶性杂质通过化学反应使之转化为沉淀，再一次过滤即可。或转化为气体离开体系也可。
使SO42- 、Mg2+ 、 Ca2+反应生成难溶物质沉淀。
（SO42-）：加稍过量的BaCl2溶液
（Mg2+）：加稍过量的NaOH溶液除CaCl2
3.（Ca2+）：加稍过量的Na2CO3溶液
解决方案