文档介绍：第1章认识化学科学
钠
1、钠的物理性质 软、亮、轻、低、导（软一质软，硬度小；亮一一银白色金属光泽；轻一密度小，比水轻；低一熔点低；导 —可导电、导热）
2、钠的化学性质
（1） 与。2反应：常温：4Na+O2 = 2Na2O（fi色固体）；点燃或加热：2Na+O2^lNa2O2 黄色固体）;
（2） 与 C1?反应：2Na+Cl2 —2NaCl；
（3） 与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 t
现象
结论或原因
熔（溶化成小球）
反应放热，钠的熔点低。
浮（浮在水面上）
钠的密度小。
游（四处游动）
产生的氢气不均匀，推动小球。
鸣（发出嘶嘶的响声）
产生的氢气冒出时发出声音
红（滴入酚駄，溶液变红）
产生了碱性物质。
（4） 与酸反应：非常剧烈，以致爆炸；
（5） 与盐溶液反应：可认为是先与盐溶液中的水反应，后再发生复分解反应（其实质都是先于溶液屮的H+反应）。
3、钠的存在与保存
（1） 元素在自然界的存在有两种形态：游离态：元素以单质形式存在；化合态：元素以化合物形式存在。钠的化学性质很活泼，在自 然界里无游离态，只有化合态（NaCl、Na2CO3> Na2SO4> NaNOs等）
（2） 保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝 空气和水。
皑0 和 Na2（h：
Na?。属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、水反应。如：Na2O+H2O=2NaOH；
Na2O2属于过氧化物，也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应，所不同的是，在这些反应中一般有氧气生成：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 f , 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 f ; Na2O2可用与潜艇或宇宙总船屮的供氧剂。
***气
1、 Cb的物理性质 在通常情况下，***气为黄绿色气体，，能溶于水（1 : 2）,***水颜色呈淡黄色。闻 C12时：应距C12—尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的C12进入鼻孔。
2、 C12的化学性质
（1） 与金属反应
2Na + Cl2 —2NaCl（白烟）；Cu+Cl2 — CuCl2（棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色）；
2Fe + 3C12 — 2FeCl3（棕红色烟，加少量水显棕黄色）
（2） 与非金属反应
H2 + C12 —2HC1（白雾）。纯净的比可在C12屮燃烧，发岀苍白色火焰。HC1 （溶解度1 : 500）溶于水成为盐酸.
（3） 与水反应：C12 + H2O = HC1 + HC1O
（4） 与碱反应：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O （该反应可用于Cl?的尾气处理）；
工业上用Cb与石灰乳作用制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（C10）2 + 2H2O
（5） 与盐溶液的置换反应：Cl2 +2NaI = 2NaCl + b （该反应常用作Cb的检验）；Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
***水的成分和性质
（1） ***水的成分。 ***水是***气的水溶液，通常情况下为浅黄色溶液，***水中只有部分Cb与水反应，其化学方程式为：C12 + H2O =
HCl + HclO：新制的***水中含Cb、H2O> HC1O等分子和H+、Cl\ C1O\ OBT等离子。
（2） ***水的性质 ***水的性质比较复杂，有可能存在多种成分同吋作用于•，认为是溶液 中***分子的性质。若为盐酸或次***酸的性质，主要有下面几种情况：①作为盐酸的性质：当与弱酸的盐或***银 溶液作用时，主耍作为盐酸性质，例如：***水与NagCCh溶液反应以及***水与AgNCh溶液反应。②作为次***酸的 性质：***水用丁漂白(与有机化合物色素作用)、消毒、杀菌等。③要注意液***与***水的区别：液***是纯净物，成 分是Cl?分子，而***水是混合物。
化学中常用的物理量——物质的量
物质的量及其单位——摩尔
物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基木物理量之一。物质的量的符号为n。注意：(1)这里 的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。(2) “物质的量”是一个专用名词， 不能拆开。例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。
阿伏加德罗常数：，「，符号为Na。
阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol^。