文档介绍：高中化学必修一（苏教版）复****提纲
随着化学必修一的结束，整理岀一份课本框架图是十分必要的
高一（1）班
何乐为整理
▲物质的量
到现在为止，已经学****了 5个基本物理量，而总共有7个基本物理量
名称
长度
质量
时间
电流强度
热力学温
度
发光强度
物质的量
符号
L
m
t
1
T
lv
N
单位名称
米
(Meter)
千 克
(Kilogram)
秒
(Second)
安 培
(Ampere)
开尔文
(Kelvi n)
坎德拉
(Candela)
摩 尔
(mole)
单位符号
m
kg
s
A
K
cd
mol
到初中毕业为止一共学****了四个基本物理量，分别是长度、质量、时间、电流强度。化 学必修一补充了一个新的物理量一一物质的量。
物质的量的制定者为：阿伏加德罗，他制定了阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的定义 是： C-12中所含的原子数。*1023mo|4。lmol某种微 C-12中所含的原子数相同。例如：
1 mol *1023mol1个氧分子；
1 mol *1023mol1个碳原子；
1 mol *1023mor1个硫酸分子；
1 mol NaOH 中约含 *1023mol1 个 Na+和 *1023mol1 个 OH、
n mol的某种微粒集合体中所含微粒数约为n**1023。
物质的量是微观粒子的集合体，要么指明（某微观粒子），要么明确（如缶等）。 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M,单位g/mol （这是一个导出 物理量，由公式卜=扌导出得到）在数值上，摩尔质量等于化学式的式量。
m
- => m = n ■切
n
注意：运算时上下单位要统一，左右单位要对应。
气体摩尔体积：当温度和压强一定时，物质的体积主要有物质所含微粒的数目、微粒的大小 和微粒之间的距离决定。任何lmol固态物质或液态物质所含的微粒数相同，但是微粒的大 小不同，所以lmol固态物质或液态物质的体积往往是不同的。而任何lmol气态物质所含 的微粒数相同。虽然微粒的大小不同，但微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，所 以lmol气态物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离。气态物质中微粒之间的距 离与外界的温度、压强有关，当温度压强一定的时候，微粒之间的距离近似相等。因此，在 温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。我们将单位物质的 量的气体所占的体积成为气体摩尔体积，用符号Vm表示，常用单位为L^mol-1或mBmoh1.,
大量科学试验研究表明，在标准状况下(273K101kPa)下，lmol任何气体所占的体积都约 ,即标况下，气体摩尔体积约为 ”4丨•血-1
公式:
注意：标况温度为273K即LC而不是常温2CTC。
至此，物质的量中已有3条通道已打通:
N m
N 二“他 <=T = n = -=>m = n-M
II
=>V =
m
晶体:
纯净物、有固定的熔点、经过结晶过程析出具有规则几何形状的固体。
m溶质
O)=
溶质质量分数:
单位:mol/L
m溶液
盐溶液中粒子的物质的量浓度=盐溶液物质的量浓度冈该粒子脚数。
溶液的稀释或配置问题：
〃前 二777后77前=77后=> 错墻=缶恰 国与C的换算：已知p g/cm仁 计算：|m = C • M = C • V • M = 0. 1 X 0. 25 X 5& 5 = 1. 4625g a 1. 5g|
称量或量取：使用托盘天平、药匙、量筒
溶解与冷却：使用烧杯、玻棒
转移与洗涤（引流）：使用250ml容量瓶、玻棒
定容、摇匀、装瓶（贴标签）：使用胶头滴管（先加水至离刻度线仆2cm处改用胶 头滴管逐滴加入直到恰好与刻度线相切）
注意事项：
1、 托盘天平的正确使用
2、 溶解在烧杯中进行，不能用容量瓶来溶解或储存溶液
3、 冷却至室温后用玻棒引流至容量瓶，玻棒下端应在刻度线以下。
4、 定容至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴加（注意平视）蒸憎水至刻度线，摇匀后 液面低于刻度线时不能再加蒸憾水。
5、 容量瓶使用前应先检漏（瓶塞是否漏水）
一个容量瓶只能配制瓶上规定的溶液体积