文档介绍：化学反应速率与化学平衡考点归纳
一、化学反应速率
⑴． 化学反应速率的概念及表示方法:通过计算式： 来理解其概念：
①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt）和反应物浓度的变化(Δc)有关;
②在同一反应中,用不同的物质来表示反应速率时,数值可以相同,也可以是不同的．但这些数值所表示的都是同一个反应速率．因此，表示反应速率时,必须说明用哪种物质作为标准．用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比.
如:化学反应ｍＡ(ｇ) + ｎＢ(ｇ) pC（g) + qD(g） 的:v(A)∶v(Ｂ）∶v(Ｃ)∶v（D) = m∶n∶ｐ∶ｑ
③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢．因此某一段时间内的化学反应速率,实际是这段时间内的平均速率,而不是瞬时速率．
⑵. 影响化学反应速率的因素:
【注意】
①化学反应速率的单位是由浓度的单位（moｌ·Ｌ-1）和时间的单位(s、min或ｈ)决定的,可以是mol·L－1·s－1、ｍｏl·Ｌ－1·min－１或mｏl·Ｌ－1·h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性.
②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比.
如对于下列反应: mＡ + nB ＝ pC ＋ qD
有:∶∶∶＝ｍ∶ｎ∶ｐ∶ｑ
或:
③化学反应速率不取负值而只取正值.
④在整个反应过程中,反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率.
［有效碰撞] 化学反应发生的先决条件是反应物分子(或离子)之间要相互接触并发生碰撞，但并不是反应物分子(或离子)．
[活化分子] 能量较高的、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子．
说明 ①活化分子不一定能够发生有效碰撞,活化分子在碰撞时必须要有合适的取向才能发生有效碰撞.②,对某一反应而言,,活化分子数越多,有效碰撞次数越多.
[影响化学反应速率的因素]
Ｉ. 决定因素(内因）:反应物本身的性质
Ⅱ． 条件因素(外因)
压强
对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积),增大压强,即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快;,加压(加入不参加此化学反应的气体),单位体积内活化分子数就不变．但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加.
温度
只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大(主要原因).当然，由于温度升高,使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快(次要原因)
催化剂
使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，.
浓度
当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的 .
其他因素
增大一定量固体的表面积（如粉碎),可增大反应速率,光照一般也可增大某些反应的速率;此外,超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响.
图表如下：
影响因素
对化学反应速率的影响
说明或举例
反应物本
身的性质
不同的化学反应有不同的反应速率
Ｍg粉和Fe粉分别投入等浓度的盐酸中时，Mg与盐酸的反应较剧烈,产生H２的速率较快
浓 度
其他条件不变时,增大(减小）反应物的浓度,反应速率增大(减小)
①增大(减小)反应物浓度,单位体积内活化分子数增多(减少）,有效碰撞次数增多（减少)，但活化分子百分数不变②固体的浓度可认为是常数，因此反应速率的大小只与反应物之间的接触面积有关,
压 强
温度一定时，对于有气体参加的反应,增大(减小)压强,反应速率增大(减小)
①改变压强,实际是改变气体的体积,使气体的浓度改变,从而使反应速率改变②改变压强,不影响液体或固体之间的反应速率
温 度
升高（降低)反应温度,反应速率增大（减小）