文档介绍：《酸碱中和反应》教学设计
一、教学目标
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
(3)学习化学应理论联系实际。
(4)进一步增强学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点
。
。
三、教学方法：观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
四、教具准备：
教师用具
仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、
五、课时安排
第一课时：中和反应及其应用。
六、教学过程
2
（一）知识回顾、设境激趣，导入新课
同学们想看魔术吗（激起学生的兴趣），然后我开始做实验
? 纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的 NaOH溶液→花由白色变
红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。
? 观察现象，分析原因
你们想知道这个奥妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：
课题2酸和碱的中和反应。
（二）感悟新知、合作探究中和反应
1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。
? 【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。
? 观察：无现象
? 分析原因：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）
2、学生自主设计实验，指示剂 “多中选优”
前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学
反应吗？要正确回答这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进行活动与探究。
接着引导学生进行实验探究
方案一:
稀NaOH溶液（无色） →滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液变红 →→滴加稀
盐酸→振荡→溶液红色变无色
方案二:
稀盐酸（无色） →滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液无色→滴加稀NaOH
溶液→振荡→→溶液无色变红色
3
方案三
稀NaOH溶液（无色）→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变蓝色→滴加稀盐
酸→振荡→→溶液变紫色
方案四:
稀盐酸（无色）→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变红色 →滴加稀NaOH溶
液→振荡→→溶液变紫色
3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念
? 取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，
使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
? 观察讨论
? 请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变
化，才能判断反应是否发生？
若反应过程中有明显的实验现象 （如：固体溶解、生成沉淀、颜色变化等），
则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl== NaCl + H 2 O
Ca(OH)
2 +2HCl== CaCl 2 + 2H 2 O
2NaOH + H 2 SO 4 == Na 2 SO 4 + 2H 2 O
（三）归纳总结
? 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
? 酸 + 碱 ==== 盐 + 水
? 以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？
4
? CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O
? 不是中和反应。
? Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3