文档介绍：第十八单元 化学定量实验
复习要求
掌握物质的量浓度溶液的配制、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，中和滴定的实验原 理、操作方法，中和热的测定，以及盐的溶解度的测定，实验数据处理和误差分析方法等。
一、配制一定物质的量浓度的溶液
实验仪器：烧杯、酸式滴定管、容量瓶(lOOmL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、 滤纸、托盘天平。
实验步骤：
(1)、配制 lOOmL NaCl 溶液
图1 配制ZaCI溶液
计算 计算配制lOOmL :
称量 在托盘天平上称量出所需的NaCl固体
配制溶液
把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入4OmL蒸憎水，用玻璃棒搅拌，使 氯化钠固体完全 。
将烧杯中的溶液沿玻璃棒 到容量瓶中，用少量蒸憎水 烧杯2~3次，
并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
继续向容量瓶中加入蒸馆水，直到液面在刻度线以下lcm~2cm时，改用胶头滴管逐 滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。
将配制好的溶液倒入—口试剂瓶中，贴好标签。
（2）用 NaCl 溶液配制 lOOmL NaCl 溶液
计算 NaC 1溶液的体积：
量取 用 NaCl溶液注入到烧杯中
配制溶液 NaCl溶液的烧杯中加入约20mL蒸憾水，用玻璃棒 慢慢搅动，使其混合均匀。将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中。用少量蒸憾水洗涤 烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，然后加水至刻度。盖好容量瓶 瓶塞。反复颠倒、摇匀。
将配制好的lOOmL NaCl溶液倒入指定的容器中。 误差分析：下列操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？
，左码右物（lg以下用游码）
O配制NaOH溶液时,NaOH固体在纸上称量
O容量瓶在转入溶液前有蒸徭水
O配制NaCl溶液时，在转入溶液前，容量瓶中有少量NaCl溶液
O烧杯玻璃棒没有洗涤，或洗涤液没有转入容量瓶
O定容时溶液凹液面超过刻度线
O定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
。用量筒量取浓硫酸后，用水洗涤量筒2~3次,洗涤液转入烧杯中
O配制稀硫酸溶液时，，结束时仰视
。定容时，俯视刻度线
二、中和滴定
酸碱中和滴定，是利用酸碱中和反应的原理用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定 未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
实验步骤：（以标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）
仪器的洗涤
将滴定需用的滴定管、移液管和锥形瓶均洗涤干净，并用蒸憾水洗2〜3次。滴定管、 移液管再用少量要盛的溶液润洗2〜3次，备用。
滴定的操作
在酸式滴定管中注入标准盐酸，使尖嘴部分充满溶液且无气泡后，调整管内液面，使 其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，记录起始读数。
用碱式滴定管或移液管量取一定体积的未知浓度的NaOH溶液，放入锥形瓶中，并加 入少量适当的酸碱指示剂（例如2〜3滴无色酚駄试液），振荡