文档介绍：第一章从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
。
混合物的物理分离方法
方法
适用范围
主要仪器
注意点
实例
固+液
蒸发
易溶固体与液体分开
酒精灯、蒸 发皿、玻璃 棒
①不断搅拌；②最 后用余热加热；③ 液体不超过容积 2/3
NaCl (H20)
固+固
结晶
溶解度差别大的溶质 分开
NaCl
(NaNO3)
升华
能升华固体与不升华
物分开
酒精灯
I2 (NaCl)
固+液
过滤
易溶物与难溶物分开
漏斗、烧杯
①一角、二低、三 碰；②沉淀要洗 涤；③定量实验要 “无损”
NaCl
(CaCO3)
液+液
萃取
溶质在互不相溶的溶 剂里，溶解度的不同， 把溶质分离出来
分液漏斗
①先查漏；②对萃 取剂的要求；③使 漏斗内外大气相 通;④上层液体从 上口倒出
从漠水中提
取Bn
分液
分离互不相溶液体
分液漏斗
乙酸乙酯与 饱和Na2CO3 溶液
蒸馅
分离沸点不同混合溶 液
蒸馅烧瓶、 冷凝管、温 度计、牛角 管
①温度计水银球 位于支管处；②冷 凝水从下口通入； ③加碎瓷片
乙醇和水、12
和 CC14
渗析
分离胶体与混在其中 的分子、离子
半透膜
更换蒸偏水
淀粉与NaCl
ii、蒸馆 蒸懈是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馆原理进行多种混合液体的分离，叫分懈。
操作时要注意：
在蒸馅烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
蒸懈烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3。
冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馅的方法进行石油的分馅。
3、物质的鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和 方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行 判断、推理。
常见气体的检验
常见气体
检验方法
氢气
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不 是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
氧气
可使带火星的木条复燃
***气
黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（。3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变 蓝）
***化氢
无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红； 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫
无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高镒酸钾 溶液褪色。
硫化氢
无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或C11SO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的 醋酸铅试纸变黑。
氨气
无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能 生成白烟。
二氧化氮
红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮
无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳
能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊， N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳
可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
几种重要阳离子的检验
H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的***橙试液变为红色。
Na\ K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钻玻片)。
Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀***。
Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4C1溶液。
Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色A1(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3,但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］
+
NH4+ 铉盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味
NH3气体。
Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉
淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的***水后，立即显红色。2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl
Fe3+ 能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红