文档介绍：一、金属性与金属活动性 金属性是指气态金属原子失去电子（形成气态阳离子）能力的性质。我们常用电离能来表示原子失去电子的难易程 度，一般说来，元素的电离能数值越大，它的金属性越弱。
二、金属性强弱的判断依据（金属性越强，失电子能力越强，越易形成阳离子）
1、 依据金属活动顺序表（极少数除外）。位置越靠前，金属性越强。
2、 常温下与水反应的难易程度。与水反应越容易，金属性越强。
3、 常温下与酸反应的难易程度。与酸反应越容易，金属性越强。
4、 金属与盐溶液间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属。
5、 金属阳离子的氧化性强弱（极少数除外）。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。
6、 （氢氧化物）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，对应元素的金属性越强。
7、 高温下与金属氧化物间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属，如铝热反应。
8、 同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，半径减小，原子核对核外电子的吸引力增大，金属原子失电子能力 减弱，金属性减弱。
同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，半径增大，原子核对核外电子的吸引力增大，金属原子失电子能力 增强，金属性增强。
三、 非金属性
非金属性是指非金属原子得到电子（形成阴离子）能力的性质。我们常用电子亲核能来表示原子得到电子的难易程 度，一般说来，元素的电子亲核能越大，它的非金属性越强。
四、 非金属性强弱的判断依据
1、 气态氢化物的稳定性。氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强。
2、 与H2化合的条件。反应条件越容易，则对应元素的非金属性越强。
3、 与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。
4、 （最高价的含氧酸）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F、0除外）。酸性越强，对应元素的非金属性越强。
5、 非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。
6、 与同一可变价金属反应，生成物中金属元素价态的高低。金属元素在该产物中价态越高，则说明该非金属元素 的非金属性越强。
7、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，半径减小，原子核对核外电子的吸引力增大，非金属原子得电子能 力增强，原子的非金属性增强。
&同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，半径增大，原子核对核外电子的吸引力减小，非金属原子得电子能 力减小，原子的非金属性减小。
或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。
三同：质子数相同、同一元素、化学性质相同
(2 )两不同：中子数不同、质量数不同
(3 )属于同一种元素的不同种原子
原子的构成：
(1 )原子的质量主要集中在 原子核 上。
(2 )质子和中子的相对质量都近似为1 ,电子的质量可忽略。
(3 )原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
(4 )质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
(5 )在化学上，我们用符号；X来表示一个质量数为A,质子数为Z的具体的X原子。
元素周期表的结构
周期序数=电子层数
主族序数=最外层电子数=最高正化合价(O F除外)
最高正化合价+ I最低负化合价丨=8
3个短周期(第一、二、三周期)
'周期:
周期表、族：16
7个(共7个横行〔3个长周期(第四、五、
I 1个不完全