文档介绍：化学必修二第一章练****题
一、我会选
下列元素中，最高正化合价数值最大的是。
CB. FC. S D. Ne
n?,则元素R的原子序数是。ZR
ZB. A-ZC. Z-n D. Z+n
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性 变化的原因是。
元素原子的核外电子排布呈周期性变化
元素的原子半径呈周期性变化
元素的化合价呈周期性变化
元素的金属性、非金属性呈周期性变化
下列粒子半径之比小于1的是。
A. r / r B. r / r
C. r / r D. r / r
有A、B> C、D四种金属，投入水中只有D反应放 出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C, B的最高 价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性 强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是。
A. A>B>C>D B. D>B>A>C
C. B>A>C>D D. C>A>B>D
下列事实不能说明非金属性C1>I的是。..
A. C12+2I-==2C1-+：HC1>HI
：HC104>：HC103>HI03
下列说法错误的是。..
：F<Mg<K ：PH3>H2S>NH3
：H3P04<H2S04<：A13<Mg2 <KOH
运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的
。 • • •
锂与水反应比钠与水反应剧烈
戒为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀***
在氧气中，御的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
HBrO4的酸性比HI04的酸性强
X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原 子相同的电子层结构，下列叙述正确的是。
A. X的原子序数比Y小B. X原子的最外层电子数比 Y大
C. X的原子半径比Y大D. X元素的最高正价比Y大
：Cu+X2
2、Cu2Y、2X-+Z2Z-+X2, X2、Y、Z2 为三种元素的 单质，在Cu2Y中，Y为-2价。下列关于X、Y、Z三种元素 的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是。
A. HX04>H2Y04>HZ04B. HZ04>HX04>H2Y04
A、E、C三种元素的核电荷数都小于18, A元素 的原子最外层电子数是1, B元素原子的最外层得到1个电 子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子 数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是。...
A. A2BC3B. ABC C. ABCD. ABC
某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是 HnR0n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价是。
A. 3n—10 B. 12—3nC. 3n—D. 3n—12
R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的1广18号 元素中的五种元素，下列说法一定正确的是。
若Rn为强碱，则Wm也为强碱
若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素
若Y的最低化合价是-2,则Z的最高正化合价为 +6
若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金 属元素
已知P18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是。
：c>：Y2->Z-
：H2Y>HZ ：X<W
已知某元素的原子序数，则不能推岀该元素原子
的。
1816. 18。0和9F的原子半径，前者和后者的关系是
下列物质中，碱性最强的是。
A. NaOH B. Mg C. Al D. KOH
下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型 化合物的是。
A. 6 和 8氏 11 和 C. 12 和 1D. 13 和 8
已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素 原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中 酸性最强的是。
A. HXOB. H2Y0C. H3ZOD. H4W04
A元素原子的最外层上有3个电子，它能与元素 B形成A2B3型化合物，则B元素最高价氧化物对应的水化物 的化学式是。
A. BB. H2B0C. H2B0D. H3B04
下列含有共价键的化合物是
A. HIB. NaOHC. Br2D. NaCl
下列电子式书写正确的是
下列叙述正确的是
A. 02分子间存在着非极性共价键
C02分子内存在着极性共价键
S02与H20反应的产物是离子化合物
盐酸中含有H+和C1-,故HC1为离子化合物
含有下列键型的物质，可能为单质的是
，又有非极性键 的物质