浓硫酸的性质.docx

文档介绍：浓硫酸的性质
1、硫酸、***、盐酸的电离方程式
HNO3= H++NO3-
H2SO4= 2H++SO42-
共同特点：水溶液中完全电离产生的阳离子全部是氢离子
HCl= H++Cl-
2、酸的通性
（H+表现的性质）
⑴与酸碱指示剂的反应 酸使石蕊变红
⑵与活泼金属的置换反应 生成盐和氢气
⑶与碱性氧化物的反应 生成盐和水
⑷与碱的反应 生成盐和水
⑸与某些盐的反应 生成新盐和新酸
硫酸
1、物理性质
　　浓硫酸是一种无色油状液体。具有沸点高、难挥发、密度大（)极易溶
于水，且溶解时能放出大量热。
2、化学性质
(1)稀硫酸主要表现酸的通性（H+）
(2)浓硫酸主要表现特性(大部分以硫酸分子存在）
吸水性
脱水性
强氧化性
3、浓硫酸的特性
（1）浓硫酸的吸水性
吸收物质中本身就存在的水分子（水分子可以为水蒸气、湿存的水和结晶水）
实例：①浓硫酸敞口放置于空气中将增重
②五水硫酸铜遇浓硫酸会由蓝变白色
应用：实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂
浓硫酸只能干燥酸性和中性气体，不能干燥碱性气体（如NH3）也不能干燥还原性气体（如H2S、HI、HBr）
（2）浓硫酸的脱水性
浓硫酸把有机物中的H、O元素按水的比例脱出蔗糖炭化
思考
浓硫酸的吸水性与脱水性有什么区别？
吸水性是指物质中本身存在有水分子或游离的水分子（如CuSO4·5H2O )，而脱水性是有机物质内不存在水分子，而是以H:O =2：1 （水分子）的形式脱去。
（3）浓硫酸的强氧化性
①与金属单质的反应
[实验4-9]
现象：
常温时铜与浓硫酸不反应。加热后，有气体产生，此气体使品红溶液褪色或使紫色的石蕊试液变红,溶液变黑，反应后的液体倒入少量的水中，溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4 （浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O
思考：在反应中浓H2SO4表现出哪些性质?
(酸性和氧化性)
思考：
用含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，最终生成的SO2在标准状况下