文档介绍：氧化还原反应先请看课本 P30 思考与交流练****1:从得失氧的角度分析下列反应。 2CuO+C==2Cu+CO 2↑高温 Fe 2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 ↑高温 CuO+H 2 ==Cu+H 2O 高温练****2:分析上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化,怎样变化? 练****3:从化合价升降的角度给氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、以及氧化还原反应下一个定义。氧化剂——在反应中含元素化合价降低的物质还原剂——在反应中含元素化合价升高的物质被氧化: 一般指化合价升高的那种元素被氧化被还原:一般指化合价降低的那种元素被还原提问: 是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢?请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Fe + CuSO 4= FeSO 4+ Cu 上面两个反应虽然没有氧的得失,但从化合价升降的角度可知,它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类:有化合价升降的反应和无化合价升降的反应。有化合价升降的反应:属于氧化还原反应无化合价升降的反应:属于非氧化还原反应思考: 怎样判断一个反应是否为氧化还原反应依据[练****1]:判断下列化学反应哪些是氧化性还原反应 1、 Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 2、 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 33、 2CuO +H 2 ==C u+ H 2O 5、 CaCO 3+H 2O+ CO 2 ==Ca(HCO 3) 2 6、 2CO + O 2 ==2CO 27、 2Fe(OH) 3 == Fe 2O 3 +3H 2O 8、 NaCl+AgNO 3 =AgCl ↓+NaNO 3 2、下列变化过程中‘一定需要另加还原剂才能实现的是( ) A、 KI →I 2 B、 H 2S→S C、 HNO 3→NO D、 FeCl 3→FeCl 2 答案:C、D 3、下列变化需加入氧化剂的是( ) A、Zn →Zn 2+ B、CO 2→CO C、Fe 2O 3→Fe D、CO →CO 2 答案: A、D 思考: 在氧化还原反应中为什么会有化合价的升降呢? 下面以钠与***气反应生成***化钠为例来进行分析。下面再请看这样一个反应。从 2 Na + Cl 2 = 2NaCl 可知,元素化合价的升降是由于在反应时,有电子的得失,因此有电子得失的反应就是氧化还原反应。点燃 H 2 + Cl 2 = 2HCl 点燃在氢气与***气的反应中,虽然没有电子的得与失, 但有电子对的偏移,因此在这个反应中同样有化合价的升降,所以同样属于氧化还原反应。还原剂:方程式中所含元素化合价升高的生成物。氧化剂:方程式中所含元素化合价降低的反应应物。*表现特征: 元素化合价有升降。氧化还原反应*反应实质:有电子得失或电子对的偏移。氧化产物:还原剂发生氧化反应后的生成物还原产物:氧化剂发生还原反应后的生成物氧化还原反应在生产、生活中着广泛的应用。有利也有害。我们应该学会科学、合理地运用化学知识, 趋利避害,造福人类。“升失氧还原剂,降得还氧化剂”请看 P32 学与问反应物氧化剂还原剂被还原还原产物得电子(化合价降低)被氧化失电子(化合价升高)氧化产物生成物(氧化性) (还原性) 失电子,化合价升高,被氧化氧化剂+ 还原剂= 还原产物+ 氧化产物得电子,化合价降低,被还原氧化性:氧化剂> 氧化产物还原性:还原剂> 还原产物