文档介绍：九年级下册化学知识点汇总
九年级化学下册知识点
第八单元知识点
一、金属材料
1
、金属材料纯金属：如铁、铜
合金：如生铁、钢、黄铜
2、 金属的物理性质：1）常温下一般为固态（***为液态），有金属光 泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、 金属之最：
（1） 铝：地壳中含量最多的金属元素
（2） 钙：人体中含量最多的金属元素
（3） 铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4） 银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5） 铭：硬度最高的金属
（6） 鸨：熔点最iWj的金属
（7） ***：熔点最低的金属
4、 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一
起熔合而成的具有金属特性的物质。
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体 有很好的''相容性”，因
此可用来制造人造骨等。
（1） 熔点高、密度小
（2） 可塑性好、易于加工、机械性能好
（3） 抗腐蚀性能好
二、 金属的化学性质
1、 大多数金属可与氧气的反应
2、 金属+酸一盐+H2 t
3、 金属+盐一另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
爱心 用心专心1
Fe + CuS04 == Cu + FeS04 （ “湿法冶金”原理）
三、 常见金属活动性顺序：KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
（
H）金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1） 金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（2） 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫 酸、***）
（3） 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出 来。（除 K、Ca、Na、Ba）
四、金属资源的保护和利用
1、 铁的冶炼
（1） 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从
铁矿石里还原出来。 3C0 + Fe2O3高温2
（2） 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是
Fe2O3 ）
2、 铁的锈蚀
（1） 铁生锈的条件是：铁与02、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）
（铜生铜绿的条件：铜与02、水、C02接触。铜绿的化学式：
Cu2（OH）2CO3）
（2） 防止铁制品生锈的措施：
保持铁制品表面的清洁、干燥
表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等
制成不锈钢
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制 品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因 此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、 金属资源的保护和利用：
保护金属资源的途径：
防止金属腐蚀
回收利用废旧金属
合理开采矿物
寻找金属的代用品
意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、 溶液
爱心 用心专心2
(1
叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，
如CuS04。为蓝色 FeS04o为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、 溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积尹溶质的体积+溶剂的体积
d、 溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)
2、 溶质和溶剂的判断
3、 饱和溶液、不饱和溶液
概念：
判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解
(3
注：①Ca(0H)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4） 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
饱和溶液不一定是浓溶液
不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
（5） 溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCI
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1） 溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质 量：溶解度的单位：克
（2） 溶解度的含义：
20°C时NaCI的溶液度为36g含义：
在20°C时，在100克水中最多能溶解36克NaCI
或在20°C时，NaCI在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克
爱心 用心专心3
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温
大多数固