文档介绍：课题二、金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
镁、铝：
在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg +O2 — 2MgO注:MgO：白色固体
4A1+3O2=2A12O3 注：Al203：白色固体
铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜, 从而阻止铝进一步氧化。
铁、铜
在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2=Fe3O4
2Cu+O2=^=2CuO 注：CuO：黑色固体
■ “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸一盐+H2t置换反应(条件：活动性：金属〉H )
描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反 应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
H2S04 + Mg - MgS04 + H2 t 2HC1 + Mg 盹CL+ H2 t
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
3H2SO4 + 2A> =A12(SO4)3 + 3H2 t 6HC1 + 2A1 ; 2A1C13+ 3H2 t
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2S04 +Zn ZnS04 + H2 f 2HC1 +Zn = ZnCl2 + H2 t
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2S04 + Fe FeS04 + H2 t 2HC1 + Fe FeCl2+ H2 f
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色
3、金属+盐一另一金属+另一盐 置换反应(参加反应的金属〉化合物中金属元素)
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ( “湿法冶金”原理)
现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色
2A1 + 3CuSQ4 A12(SO4)3 + 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色
Cu + 2AgN0:!^^= Cu (N03)2 + 2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①CuSO4溶液：蓝色 FeS(X、FeCl2溶液：浅绿色
Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
二、 置换反应
1、 概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
2、 特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物
三、 常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu HgAg Pt Au -
第八单元 金属合金金属资源
课题一金属材料
一、 金属材料
1、 金属材料彳纯金属（90多种）
L合金（几千种）
r（l）常温下一般为固态（***为液态），有金属光泽。
2、 金属的物理性质：J（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
1（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、 金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3） 铁：目前世界年产量最多的金属（铁＞铝＞铜）
（4） 银：导电、导热性最好的金属（银〉铜＞金＞铝）
（5） 铭：硬度最高的金属 （6）鸨：熔点最高的金属
（7）***：熔点最低的金属 （8）饿：密度最大的金属
（9）锂：密度最小的金属
4、 金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途 时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的 影响等多种因素。
. 铝一虫线一导电性好、价格低廉
. W―熔点高
铭——电镀一一硬度大
铁——菜刀、镰刀、锤子等
. 丞体温计液柱
银——保温瓶内胆
铝——“银粉”、锡箔纸
二、 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性
的物质。（注：混合物）
★: 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合
金
形状记忆 金属
生铁
钢
黄铜
青铜：
成分
含碳量
2%~%
含碳量 %~2%
铜锌
合金
铜锡 合金
铅锡 合金
钛镣合金
备注
不锈钢：含铭、镣的钢 具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。
优点（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好
第九单元溶液
课题一、溶液的形成
一、