文档介绍：九年级化学复****提纲
1、 物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、 化学变化：生成其他物质的变化。如燃烧、钢铁生锈、食物***、呼吸作用、光合作用等
3、 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比 空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性稳定性等。
5、 混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、 大理石、黄铜、生铁和钢等各种合金、所有溶液、石油、煤、天然气都是混合物。
6、 纯净物：只由一种物质组成，如Q、N2、CO,、足0、干冰等。
7、 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层 电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。
8、 构成物质的微粒：
（1） 分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；
（2） 原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；
（3） 离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子［如NaL NH「］和阴离子［如C「、 co；一］,***化钠，所有的酸、碱、盐均由离子构成。
9、 原子结构：
（1） 原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电的质子 和不带电的中了。原了中一定含有质了，但可以不含有中了（例如：氢原了）
（2） 电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。对于多电子的原子而言，核外电子是根据能量 的高低分层排布的，能量越低，离核越近。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。
在原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数也与元素周期表中原子序数相等。
原子结构示意图应该记住其三要素：弧线、弧线上的数字、圆圈及圈内的数字各代表什么意思？
10、 离子：带有电荷的原了或原了团。原子变离子：质子数、核电荷数、元素种类、中子数均不变； 核外电子数、最外层电子数、化学性质发生了变化。最外层电子数、电子层数可能发生变化；相对原 子质量的变化可复略不计（电子质量极小）。
必须记牢：6个常见原子团及其带电数与化合价硫酸根碳酸根氢氧根***根铉根磷酸根（KMnO, 与KzMnO,含有的原子团是不同的）
离子所带电荷数=该元素或原子团在化合物中的化合价数目相等、符号相同
11、 相对稳定结构：①最外层8电子（氧、M）②如果只有一层的话则为2电子（如He«） 0这里 的稳定是相对的，不是绝对的。在特定的条件下，具有相对稳定结构的原了也可以得失电了。
12、 自然界中的化学元素：（1）地壳中含量最多的元素：0 （2）地壳中最多的金属元素：A1 地壳 中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人体中含 量最多的元素：0人体中含量最多的前三位：氧、碳、氢
相对分了质量最小的氧化物是：H"（水） 最简单的有机物是：CH,（甲烷）
13、 化合物的命名：
（1） 两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl***化钠，Fe：O四氧化三铁，P®。五氧化二磷，