文档介绍：第八单元 金属 合金 金属资源
课题一 金属材料
考试要求:
了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
了解常见金属的特性及其应用,知道合金的特性及应用,知道生铁和钢等金属的重要合金。
一、金属材料(考点一)
1、金属材料
纯金属（９０多种)
合金 (几千种)
２、金属的物理性质:
(1）常温下一般为固态(***为液态）,有金属光泽。
(2）大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性
二、合金(考点二):由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注:混合物）
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
２%~4．3％
含碳量
％~２%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,
因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
优点 (２)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
考试要求
知道常见金属与氧气及常见酸的反应
初步认识置换反应,并能解析常见的化学反应
能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断,并能解析常见的化学反应
考点一、金属的化学性质
１、大多数金属可与氧气的反应
2Ｍg +Ｏ2 2MgO 2Mg ＋Ｏ2 ２MgO 注:ＭgO:白色固体
4Aｌ +3O2 2Al２O3 ４Ａｌ ＋３O2 2Al２Ｏ3 注:Aｌ2Ｏ3：白色固体
3Fe +2 Ｏ2 Fe3Ｏ4 2Cu + O2 ２CｕＯ 注：ＣｕO:黑色固体
注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。
２、金属 ＋ 酸 → 盐 + Ｈ2↑ 置换反应(条件:活动性：金属>H ）
H２SO４ ＋ Mg MｇＳＯ4 + H2↑ ２HCｌ + Mｇ MgＣｌ2＋ Ｈ2↑
现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
3H２ＳO4 + ２Ａl Ａl２(SO4）3 + ３H２↑ ６ＨCｌ + ２Ａｌ ２AｌＣｌ３+ 3Ｈ2↑
现象：反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
H2ＳO4 +Ｚｎ ZnSO4 ＋ H2↑ 2HCｌ ＋Zn ZnＣl2 ＋ H2↑
现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
H2ＳO4 + Fe ＦｅSO4 + H２↑ 2ＨCl + Fe ＦeＣｌ2＋ H2↑
现象：反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色
当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸)反应时,产生的氢气质量与金属质量的关系:
×M(金属)
生成物中金属元素的化合价
金属的相对原子质量
一价金属相对原子质量法:
Ｍ(H2） =
３、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件:参加反应的金属＞化合物中金属元素）
Fｅ + CｕSO4 == Cu ＋ FeSO4 （“湿法冶金”原理)
现象:铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色
２Al + 3CuSO4 Al２（ＳＯ４)３ ＋ 3Cu
现象:铝丝表面有红色物质出现,液体由蓝色变为无色
Cu + 2AgNO3 Ｃｕ（ＮO3)2 + 2Ａg
现象：铜丝表面有银白色物质出现,液体由无色变为蓝色。
注意:①CｕSＯ４溶液:蓝色 FeSO4 、FeＣl2溶液:浅绿色
②Fe在参加置换反应时,生成＋2价的亚铁盐。
考点二、置换反应
１、概念:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
2、特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物
考点三、常见金属活动