文档介绍：（第一课时）
第三节 氧化还原反应
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常见化合价口诀
一价氢***钾钠银
二价氧***钙镁锌
铝三硅四铜一二
三五变价有氮磷
二三铁来二四碳
二四六硫要记全
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练****标化合价
CuO H2O Na2O
CO2 NaCl H2
Na HCl
＋２
＋1
＋1
＋4
＋1
0
0
＋1
-1
-2
-2
-2
-1
-2
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一、氧化还原反应
（一）初中化学反应的四大基本类型
反应类型
实例
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
2Cu + O2 2CuO
△
CaO + H2O = Ca(OH)2
2H2O 2H2↑ + O2 ↑
电解
CaCO3 CaO + CO2↑
高温
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
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优点：
例：Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2
△
根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。
缺点：
①不能反映化学反应的本质 ②不能包含所有化学反应。
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1、什么叫氧化反应？什么叫还原反应？ 请分别举例说明。并说明这种分类法的标准是什么？
2、为什么氧化反应与还原反应一定同时发生？
+C 2Cu+CO2
+O2==2H2O
+3CO 2Fe+3CO2
+CuO == H2O + Cu
思考与交流：
高温
高温
点燃
△
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结论：
物质得到氧，被氧化，该物质发生的反应为氧化反应。
物质失去氧，被还原，该物质发生的反应为还原反应。
氧化反应和还原反应是同时发生的，整个反应称为氧化还原反应。
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得到氧，被氧化（氧化反应）
△
CuO ＋H2＝＝ Cu ＋ H2O
失去氧，被还原（还原反应）
Cu
O
H
H
Cu
H
H
O
从得氧失氧角度分析
（一）
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＋２
０
０
＋１
化合价降低，被还原（还原反应）
化合价升高，被氧化（氧化反应）
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
（二）从化合价升降角度分析：
所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应
结论：还原剂；得电子—化合价升高-氧化反应
氧化剂；失电子-化合价降低-还原反应
氧化剂
还原剂
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2．氧化剂和还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质 【所含元素化合价升高的物质】
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