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文档介绍：会计学
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高中化学必修二精品课件
元素周期表的由来：
①1864 年，德国化学家迈尔发表了《六元素表》，他把28 种元素列在一张表上，表中各元素按原子量排列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发现的元素留出了空位，比“三元素组”有了很大进步。
②1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的“八音律”，进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。
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③1869年，俄国化学家
门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。
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Ti=50
Zr=90
？=180
V=51
Nb=94
Ta=182
Cr=52
Mo=96
W=186
Mn=55
Rh=
Pt=
Fe=56
Ru=
Ir=198
Ni=Co=59
Pd=
Os=199
H=1
Cu=
Ag=108
Hg=200
Be=
Mg=24
Zn=
Cd=112
B=11
Al=
?=68
Ur=116
Au=197?
C=12
Si=28
?=70
Sn=118
N=14
P=31
As=75
Sb=122
Bi=210
O=16
S=32
Se=
Te=128?
F=19
Cl=
Br=80
I=127
Li=7
Na=23
K=39
Rb=
Cs=133
Tl=204
Ca=40
Sr=
Ba=137
Pb=207
?=45
Ce=92
?Er=56
La=94
?Yt=66
Di=95
In=75
Th=118?
门捷列夫的第一张周期表
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[思考与交流] (观察元素周期表)
人们发现原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
结合1-20号元素原子的结构示意图和元素周期表中1-20号元素的排列，分析一下我们现在使用的元素周期表的排列规律。
原子序数=核电荷数=质子数=电子数
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钾（K） 钙（Ca）
＋19 2 8 8 1
＋20 2 8 8 2
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Na
11钠
H
1氢
He
2氦
Li
3锂
Be
4铍
B
5硼
C
6碳
N
7氮
O
8氧
F
9***
Ne
10氖
Mg
12镁
Al
13铝
Si
14硅
P
15磷
S
16硫
Cl
17***
Ar
18氩
K
19钾
Ca
20钙
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
2
3
4
族：具有相同的最外层电子数的列
周期：具有相同的电子层数的行
元素周期表
A：主族
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Sc
21 钪
Ti
22钛
V
23钒
Cr
24铬
Mn
25锰
Fe
26铁
Co
27钴
Ni
28镍
Cu
29铜
Zn
30锌
IIB
IB
VIII
VIIB
VIB
VB
IVB
IIIB
B：副族
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[归纳与整理]
（二）编排原则：
⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行。
（一）关系：
　　　原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
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