文档介绍：第一单元原子核外电子排布与元素周期律
一、原子结构
r质子（z个）
原子核＜
-中子（N个）核外电子（Z个）
注意：
质量数（A）=质子数⑵+中子数（N）
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 ★熟背前20号元素，熟悉1 ~ 20号元素原子核外电子的排布:
H He Li Be B C N 0 F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多 容纳的电子数是2『；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超 过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二 三 四 五 六 七
对应表示符号：K L M N 0 P Q
元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说） 二、元素周期表
编排原则：
按原子序数递增的顺序从左到右排列
将电于辰数袒0的各元素从左到右排成一模彳丁。（周期序数=原子的电子层数）
把琢夕卜冬电于数袒回的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纠彳丁。
主族序数=原子最外层电子数
结构特点：
元 素 周 期 表
＜ 周期（7个横行）＜ （7个周期）
「第一周期
/短周期Y第二周期 l第三周期
「第四周期
|第五周期1第六周期 l第七周期
核外电子层数
1
2
3
4
5
67
元素种类
2种元素
8种元素
8种元素
18种元素
18种元素
32种元素未填满（已有26种元素）
J 族
（18个纵行）（16个族） 元素周期律
主族：IA-VIIA共7个主族副族：IIIB~VIIB、I B~ IIB,共 7 个副族 第VIII族：三个纵行，位于VIIB和IB之间 零族：稀有气体
元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 于排布够囲須性枣体的必然结果。
同周期元素性质递变规律
第三周期元素
nNa
uMg
13A1
uSi
i5P
“S
17C1
isAr
（1）电子排布
电子层数相同，最外层电子数依次增加 .
（2）原子半径
原子半径依次减小 .
—
（3）主要化合价
+1
+ 2
+ 3
+ 4
-4
+ 5
-3
+ 6
-2
+ 7
-1
—
（4）金属性、非金属性
飪属性减弱，非金属性增加 亠
—
（5）单质与水或酸置 换难易
冷水 剧烈
热水与 酸快
与酸反 应慢
（6）氢化物的化学式
—
SiH4
ph3
H2S
HC1
—
（7）与出化合的难易
—
由难到易 r
—
（8）氢化物的稳定性
—
敘宗，枠増隔 °
—
（9）最高价氧化物的 化学式
Na2O
MgO
A12O3
SiO2
P2O5
S03
C12O7
一
最高 价氧 化物 对应 水化 物
（10）化学式
NaOH
Mg (OH) 2
Al (OH) 3
H2S1O3
H3PO4
H2SO4
HCIO4
一
（11）酸碱性
强碱
中强碱
两性氢 氧化物
弱酸
中强 酸
强酸
很强 的酸
—
（12）变彳匕规 律
碱性减弱，酸性增强 r
■
第I A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （ Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下 方）
第VIIA族卤族元素：F Cl Br I At （ F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1 ）金属性强（弱）一一①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）; ③相互置换反应（强制弱）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.
（2）非金属性强（弱）一一①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；
最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）;④相互置换反应（强制弱）2NaBr + Cl2
=2NaCl + Br2o
（I ）同周期比较:
金属性：Na>Mg〉Al
与酸或水反应:从易-难 碱性：NaOH > Mg （OH） 2 > Al （OH） 3
非金属性：Si <P<S<C1
单质与氢气反应：从难-易
氢化物稳定性：SiH4 <PHj<H2S<HC1 酸性（含氧酸）:H2SiO3 <