元素周期律导学案.doc

文档介绍：元素周期律导学案
河南省新县高级中学（邮编：465550）邱峻
课前预****br/>—、核外电子的分层排布
在多电了的原了里，电了分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电 了能量较—,在离核较远的区域内运动的电了能量较—,把不同的区域简化为不连续的
壳层，也称作 。电了总是先从四层排起，这又叫核外电了的分层排布。其关系如下表:
电子层3）
1
2
3
4
5
6
7
符号
—
—
—
—
—
—
—
离核远近
A
由 至0
能量高低
A
由 到
二、1〜20号元素原子核外电子排布
核电荷数
元素名称
元素符号
各电了层E
勺电了数
K
L
M
N
1
氢
H
1
2
3
1
4
2
5
3
6
4
7
5
8
6
9
7
10
11
12
2
13
3
14
4
15
5
16
6
17
7
18
19
1
20


2
三、结构示意图
结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。
在原子结构示意图中，“圈”表示原子核及核内，“弧”表示各，弧
线上的数字表示该电子层上的，核内质子数与核外电子数相等。
在离了结构不意图中，核内质了数与核外电了数不相等。
四、核外电子排布、原子半径和元素常见化合价的变化规律
元素原子核外电子排布的周期性
随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从—个递增 到—个的情况（第一周期从1增至2）o
元素原了半径的周期性变化
稀有气体除外，电子层数相同的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐—，且呈 现周期性变化。
元素主要化合价的周期性变化
电子层数相同的原子，随着原子序数的递增，元素的最高正价从—递变到—,中部 元素开始有负价，并从—递变到—(注意：氧、***无正价)。
五、第三周期元素金属性、非金属性变化规律的实验探究
钠、镁、铝的金属性比较
与水或酸的反应
2Na+2HQ(冷水)=,反应剧烈，不需要加热。
®Mg+2H2O(B水,冷水反应缓慢，加热至沸腾反应迅速。
Mg+2HC1=,反应剧烈。
2A1+6HC1—,反应较剧烈。
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
NaOH：使酚猷变 色，属 碱
Mg(OH)2：使酚猷变浅 色，属 碱
A1(OH)3：不能使酚猷变红色，属 氢氧化物
实验结论
Na、Mg, Al三种元素的金属性逐渐 o
硅、磷、硫、***的非金属性比较
与任反应的难易
Si
P
S
C1
氢化物
SiH4
ph3
h2s
HC1
生成条件
高温
磷蒸气与H2反应
加热
光照或点燃下剧烈反应
>
与h2反应逐渐
(2)最高价氧化物对应水化物的酸性
分子式
H4SiO4
h3po4
H2SO4
HC1O4
酸性