文档介绍：第一二节教案
一、原子结构
c质了（Z个）
注意：
I中了（N个）
） 子数
质量数（A）=质子数（Z） +中子数（N）
原了序数=核电荷数=质了数=原了的核外电
核外电了（Z个）
★熟背前20号元素，熟悉1〜20号元素原了核外电了的排布:
H He Li Be B C N 0 F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多 容纳的电了数是2带；③最外层电了数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超 过18个，倒数第三层电了数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二 三 四 五 六 七
对应表示符号：K L M N 0 P Q
元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）
二、元素周期表
1869年门捷列夫绘制
编排原则：
按原子序数递增的顺序从左到右排列
将电了层觐相回的各元素从左到右排成一摩可O （周期序数=原子的电子层数）
把蕙多层电了数相回的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一级彳了。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
主族序数=原子最外层电子数
将元素按照相对原子质量由小到大依次排列；
将化学性质相似的元素放在一个纵行。
编排依据：
横行：把电子层数目相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成的亢
纵行：不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排列成的 列。
：
「短周期V
「第一周期
第二周期
1第三周期
核外电子层数
1
2
3
Z 周期
元
（7个横行*
「第四周期
4
素
（7个周期）
第五周期
5
周
1长周期
第六周期
6
期
〔第七周期
7
表
r主族：
I A〜VDA共7个主族
元素种类
2种元素
8种元素
8种元素
18种元素
18种元素
32种元素未填满（已有26种元素）
族 副族：IIIB〜VHB、IB〜IIB,共7个副族
（18个纵行） 第VHI族：三个纵行，位于VDB和I B之间
（16个族） 零族：稀有气体
注意:零族元素不是主族，第㈣族不是副族。
元素周期表的结构
同期
短周期
长周期
―*
三
四
五
六
七
对应的行数
1
2
3
4
5
6
7
所含元素的种类
2
8
8
18
18
32
32（捧衲）
每周期0族元素
2
10
18
36
54
86
族
主族
副族
圳
0
族数
7
7
1
1
1
2
13
14
15
16
17
3
4
5
6
7
11
12
8
9
10
1
IA
1IA
IDA
IVA
VA
VIA
MA
IIIB
IVB
\ B
VIB
\1B
IB
IIB
圳