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第九单元 《溶液》知识点
一、 溶液的形成
1、 溶液
(1 )概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
(2) 基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色 b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，如无说明，默认水为溶剂。 c 、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积 工 溶质的体积+溶剂的体积(分子间有间隙)
d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)
e 、固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、 溶质和溶剂的判断
(1) 有水，水为溶剂
(2) 液体溶于液体，无水，量多的为溶剂
3、 饱和溶液、不饱和溶液
(1) 概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所 得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和 溶液。
(2) 判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
(3) 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
饱和溶液一不饱和溶液：增加溶剂、升高温度
不饱和溶液一＞ 饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
注：①Ca(0H)2和气体等除外，Ca(0H)2的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
(4) 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
① 饱和溶液不一定是浓溶液(可能溶解度很小，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液)
② 不饱和溶液不一定是稀溶液(溶解度很大，即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质)
③ 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
(5) 溶解时放热、吸热现象(根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同) 溶解吸热：如***铵 NH4N0溶解
溶解放热：如氢氧化钠 NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如 NaCI
二、 溶解度
1 、固体的溶解度
(1) 定义：在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂
③ 状态：达到饱和 ④质量：单位：克
(2) 含义：
20 C时NaCI的溶液度为36g含义：
在20C时，在100克水中最多能溶解 36克NaCI或在20C时，NaCI在100克水中达 到饱和状态时所溶解的质量为 36克
(3) 影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质(种类) ②外因：温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KN03 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；女口 NaCI
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(0H)2
(4) 溶解度曲线
①点：
I
示A物质在11 C时溶解度为
mg。
如：图中b表示在t「C
。如KNO等大多数固体物质:
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。
时，A的饱和溶液中有(m2-mi)g未溶解