文档介绍：的反应，实质是电子的转移，特征是化合价的升降。
专题辅导教材1:氧化还原反应
1、 复****重点：1、氧化还原反应概念。
2、 电子守恒原理的应用。
3、 根据化合价升降总数疗恒配平化学反应方程式。
：氧化还原反应中的概念与规律
一、 概念
基本概念
氧化反应：物质失去电子（化合价升高）的反应。 还原反应：物质得到电子（化合价降低）的反应。
被氧化：物质失去电子被氧化。（所含元素化合价升高）。 被还原：物质得到电子被还原。（所含元素化合价降低）O
氧化剂：得到电子的物质。
还原剂：失去电子的物质。
氧化性：物质得电子的能力。
还原性：物质失电子的能力。
氧化产物：氧化反应得到的产物。
还原产物：还原反应得到的产物。
氧化还原反应：有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）
概念间的关系
在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是:
氧化性 化合价f 降低
化合价
升高」
还原剂
J 尊角剂 f 被还原 —> 电子I
I变化过程I
—失劃〜1 〜
还原性 被氧化
还原反应
I
I发生反应I
氧化反应
—^还原产物
I
I所得产物I
f I
氧化产物
顺口溜：失升氧得降还若论剂恰相反氧具氧还具还易失去难得到 注：①氧化还原反应与四种基本反应的关系：
有单质参与的“非同素异形体之间转化的反应” 一定是“氧化还原反应”。
元素有“游离态”到“化合态”可能被“氧化或还原”。
金属参与反应一定做还原剂，非金属可能做氧化剂、还原剂或氧化剂和还原剂。
一种元素被氧化，不一定另一种元素被还原。
氧化剂、还原剂
氧化剂
还原剂
活泼非金属单质 X?、。2、S、03
活泼金属单质
Na、Mg、Al、Zn> Fe 某些非金属单质c、h2
高价金属离子Fe3+> Sn4+ 不活泼金属离子Cu2\ Ag+
低价金属离子:Fe?+、Sn2+
非金属的阴离子及其化合物:S= H2S> I \ HI、 NH3、Cl、HC1（浓）、Br\ HBr
含氧化合物
氧化物：N02> N2O5、Mn02> Na2O2> H2O2;酸：
浓 H2SO4、HC1O、HNO3、王水；
盐：NaClO、Ca(ClO)2> KCIO3、KMnO4> K2Cr2O7
低价含氧化合物
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3> Na2S2O3>
常见的重要氧化剂、还原剂
注：既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO,2\ HSO3\ H,SO3, SO,、NO!、Fe"等
二、五条规律
1、 表现性质规律
同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化 性又具有还原性。
2、 性质强弱规律
得ne‘
I 1
在"氧化刑+还原齐I—还原产物+ 氧化产物”中，氧化性强弱顺序
丨 阳 T
是：氧化刑>氧化产物；还原程蟲弱顺序是：还原刑>还原产物。
3、 反应先后规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有儿种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差 不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr?溶液中通入Cb， 首先被氧化的是Fe"
4、 价态归中规律
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”的规律（即靠近、相 等而不能交叉）。
5、电子守恒规律
在任何氧化一还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等。
物质氧化性或还原性强弱的比较：
（1）由元素的金属性或非金属性比较①金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
单质的还原性逐渐减弱 .
K、Ca> Na、Mg^ 連、Z”、Fe- Sn> Pb、（H）、Cu、Hg、念、Pt、Au
失eX2
例：mJiO2 + 4Hc! =A= MrtClj+^lz t +2H2O
彳皐2©
例题精讲：
一、氧化还原反应中的概念辨析：
例1、（2010安徽考试说明）氮化铝（AIN, A1和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条 件下，A1N可通过反应AIO+NHC高温2A1N+3C0合成。下列叙述正确的是
上述反应中，2是还原剂，AI2O3是氧化剂
上述反应中，每生成ImolAlN需转移3mol电子
A1N中氮元素的化合价为+3
A1N的摩尔质量为41g
例2. （1997年全国高考题）下列叙述正确的是（）