文档介绍：浙教版科学九上
第一章知识要点
一、 酸的通性
1、 酸能使紫色石蕊变_ 色，不能使无色酚猷变色。
2、 酸+碱---盐+水（复分解反应）
①用胃舒平中和过多胃酸3HC1 + Al（OH）a ==== AlClg + 3电。 。
②硫酸和氢氧化铜反应 Cu（OH）2 + H/SOg === CuSOg + 2地0。
3、 金属氧化物+酸----盐+水 （复分解反应）
用盐酸除铁锈 Fez。」+ 6HC1 === 2FeC^ + 3近。
变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H^SOg ==== CuSO顼厄。
4、 金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）
①牛锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe + H2SO£ = FeSOg + H2f
⑰实验室制氢气 Zn + H^SOg = ZnSO£ + H®
5、 酸+盐-----另一种酸+另一种盐（复分解反应）
检验氢氧化钠已变质（加盐酸）NazCO? + 2HC1 === 2NaCl +厄0 + CO?]
检验盐酸中的***离子 HC1 + AgNO」===AgCIl + HNO?
检验硫酸中的硫酸根离子 HzSO, + BaC0 ==== BaSOe 1+ 2HC1
二、 碱的通性
1、 碱能使紫色石蕊变蓝色,使无色酚猷变红色。
2、 酸+碱-----盐+水（复分解反应）
用烧碱中和石油中的硫酸 HgSCM + 2NaOH ==== NazSO4 + 2厄0
3、 非金属氧化物+碱--盐+水
氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO? == NazCO/ 也0
用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH+ SO2==Na2SOj + H2O
4、 碱+盐一一一一另一种碱+另一种盐（复分解反应）
）? + CuSOe ==== Cu（OH）" + CaSQg
***化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl, ==== Fe（OH）?
三、 金属的性质
1、 金属活动性顺序
2、 金属与氧气的反应
红色铜丝在酒精灯上加热 2Cu+C>2
铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 20? === F"」 点燃
2、金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）
①镁带与稀硫酸反应 Mg+电SO, === Mg SOg +电
小结：金属与酸反应条件是
3、金属单质+盐（溶液）---另一■种金属+另一种盐（置换反应）
湿法炼铜 Fe + CuSOq === FeSOg + Cu
红色铜丝放入***银溶液 Cu + 2AgNO?=== Cu（NO92 + 2Ag
小结：金属与盐反应的条件 。
四、 有机物的性质
1、 可燃性
甲烷在空气中燃烧：CH, + 20；建=CO, + 2H,O
_ 占燃-
酒精在空气中燃烧：CzH^OH + 3。2竺给2CO? + 3阳
五、 物质鉴别
1、据物质颜色鉴别
Cu红 CuO黑 CuSO4粉末白色 CuSO4溶液蓝色 CuSO4 H2O蓝
Fe （银白） Fe2O3 （红） FeCl3 （黄） Fe（OH）3 （红褐色）
2、 根据反应现象鉴别
（1） 鉴别 NaOH 溶液与石灰水 Ca（OHb + CO? ==== CaCO」1+ %0
（2） 鉴别稀硫酸与稀盐酸 HzSO, + BaC侦==== BaSO^ 1+ 2HC1
（3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸 分别取样滴加紫色石蕊试液
3、Cu（OH）,蓝色絮状沉淀 Fe（OH）上红褐色絮状沉淀
六、常见物质化学式及俗称及重要性质
硫磺：S 淡黄色粉末
、石墨、活性炭：C
：KMnO4紫黑色
：CaO白色固体、易吸水
（二氧化碳）：CO,
食盐—-NaCl 纯碱苏打-
七、四大反应类型：
KCIOj白色物质易溶于水
甲烷：CH4 （沼气、天然气的主要成分） ：乙醇CzHgO
（主要成分）：CaCO,
、蓝矶：CuSQf5H2。蓝色固体
-Na2CO3 1、各举一例：
化合反应：分解反应：
置换反应：复分解反应：
八、物质特性
1、 浓h2so4 :吸水性（用于干燥剂）、脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）。
2、 浓盐酸：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴）
3、 固体NaOH :吸水性（用于干燥剂，不能干燥CO?）、与空气中CO?反应变质。
4、 Na2CO310 H2O：在干燥空气中风化失去结晶水（属于化学变化）。
第二章物质转化与材料利用知识点
一、 物质的分类方法：
（一） 根据纯净物的物理性质不同。
如 颜色、 状态、气味， 硬度、 密度、 溶解性等,对纯净物进