文档介绍：实验五药用***化钠的制备
药用***化钠的制备及鉴别
【实验目的】
1、掌握药用***化钠的制备原理和方法.
2、初步了解药品的鉴别原理及方法.
粗食盐
有机物
不溶性
杂质
可溶性杂质
(钙离子、
镁离子、
铁离子、
钡离子等）
少量
可溶性杂质
（溴离子、
碘离子、
钾离子等）
过滤
去除
爆炒炭化
BaCO3—NaOH法
BaCl2－ NaOH，NaCO3法
重结晶
药用***化钠
【实验原理】
(一) BaCl2－ NaOH，NaCO3法
加入BaCl2， NaOH和NaCO3溶液，生成难溶硫酸盐、碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀而除去
Ba2++SO42-＝BaSO4 Ca2++ CO32-＝CaCO3 Mg2++2OH-＝Mg(OH)24Mg2++ 4CO32-+H2O＝Mg(OH)2·3 Mg CO3 + CO22Fe3++3 CO32-+3 H2O＝2Fe (OH)3 + 3CO2 Fe3++3OH-＝Fe (OH)3 Ba2++CO32-＝BaCO3
(二) BaCO3—NaOH法加入BaCO3固体和NaOH溶液进行如下反应：
BaCO3 ＝ Ba2++CO32- Ba2++SO42-＝BaSO4 Ca2++ CO32-＝CaCO3 Mg2++2OH-＝Mg(OH)2
【实验步骤】
（一）除不溶性杂质
1、，于坩锅中翻炒。
2、转移至烧杯中，加50mL水，加热搅拌使其溶解。
3、过滤，弃去沉淀，得滤液。
溶液与沉淀的分离
倾析法
当沉淀的比重较大或结晶颗粒较大，静置后能较快沉降至容器底部时，就可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤。
过滤法
离心分离法
方法：
把上清液沿玻棒小心倾入另一容器内（如右图）。
然后往盛沉淀的容器内加人少量洗涤剂，进行充分搅拌后，让沉淀下沉，倾去洗涤剂。
重复操作三次即可将沉淀洗净。
（二）除Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42- （采用“BaCl2－ NaOH，NaCO3法”）
1、去除SO42-
继续加热溶液至近沸，边搅拌边逐滴加入25％BaCl2溶液（约1-2ml）至沉淀完全。继续加热煮沸约5min，使晶粒不断长大而易于过滤。稍冷，抽滤，弃去沉淀。